\(\rm{(3)}\)取化学式为\(\rm{MZ}\)的粉末状化合物进行如下实验。将\(\rm{MZ}\)和足量碳粉充分混合，平铺在反应管\(\rm{a}\)中，在\(\rm{b}\)瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管\(\rm{a}\)，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时\(\rm{b}\)瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：

\(\rm{①}\)元素\(\rm{Z}\)是________\(\rm{;(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)停止加热是否需要先断开\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的连接处？为什么？______________________。

\(\rm{③}\)本实验的尾气是否需处理？_______\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)，请说明理由______________________。

用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(    )

某课外小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原黄色的\(\rm{WO_{3}}\)粉末测定\(\rm{W}\)的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器中装入的试剂：\(\rm{B}\)_________ 、\(\rm{C}\)________、\(\rm{D}\)___________；

\(\rm{(2)}\)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________；

\(\rm{(3)}\)“加热反应管\(\rm{E}\)”和“从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________；

\(\rm{(4)}\)反应过程中\(\rm{G}\)管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ ；  

\(\rm{(5)}\)从实验中测得了下列数据：\(\rm{①}\)空\(\rm{E}\)管的质量\(\rm{a}\)  \(\rm{②E}\)管和\(\rm{WO_{3}}\)的总质量\(\rm{b}\)  \(\rm{③}\)反应后\(\rm{E}\)管和\(\rm{W}\)粉的总质量\(\rm{c(}\)冷却到室温称量\(\rm{) ④}\)反应前\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{d}\)  \(\rm{⑤}\)反应后\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{e}\)由以上数据可以列出计算\(\rm{W}\)的相对原子质量的计算式\(\rm{(}\)除\(\rm{W}\)外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知\(\rm{)}\)： 计算式为：\(\rm{A}\)\(\rm{{\,\!}_{r}}\)\(\rm{(W)=}\)_____________________。

下列说法正确的是

某兴趣小组利用下列实验装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质．

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为                          ．

\(\rm{(2)}\)利用装置\(\rm{C}\)可以证明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，\(\rm{C}\)中盛放的溶液是            ；若要证明其漂白是可逆的，还需的操作是                                    。

\(\rm{(3)}\)通过观察\(\rm{D}\)中现象，可证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性，\(\rm{D}\)中盛放的溶液可以是           

     \(\rm{a.NaCl}\)溶液 \(\rm{b.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4\;\;\;\;\;\;}c.FeCl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Na_{2}S}\)溶液

\(\rm{(4)}\)研究小组发现\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成，若往\(\rm{B}\)中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解\(\rm{.}\)沉淀物的化学式是           ．

\(\rm{(5)}\)为进一步验证\(\rm{B}\)中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验\(\rm{i}\)：另取\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯\(\rm{(}\)起液封作用\(\rm{)}\)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现\(\rm{B}\)中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验\(\rm{ii}\)：用如图\(\rm{2}\)装置代替上述实验中的\(\rm{A}\)装置\(\rm{(}\)其他装置不变\(\rm{)}\)，连接后往装置\(\rm{F}\)中通入气体\(\rm{X}\)一段时间，再加入\(\rm{70\%H_{2}SO_{4}}\)溶液，结果\(\rm{B}\)中没有出现浑浊．

\(\rm{①}\)“实验\(\rm{i}\)”中煮沸\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的目的是                                  ；

\(\rm{②}\)气体\(\rm{X}\)可以是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CO_{2\;\;}b.C 1_{2\;\;\;\;}c.N_{2\;\;\;}d.NO_{2}}\)

\(\rm{③B}\)中形成沉淀的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：

               。

已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂\(\rm{CCl_{4}}\)。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是(    )

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：

\(\rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}\)\(\rm{2NH_{3}}\)\(\rm{+2H_{2}O+CaCl_{2}}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应         \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体         \(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是          \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是        \(\rm{(}\)文字说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是         \(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是                                               

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是        \(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O==Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)        。

A.碱石灰\(\rm{(NaOH}\)与\(\rm{CaO}\)的固体混合物\(\rm{)}\)    \(\rm{B.NaOH}\)固体
C.硫酸溶液                            \(\rm{D.}\)石灰石\(\rm{(}\)含\(\rm{CaCO_{3})}\)

为探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是________；其中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：

\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{{I}_{2}+{I}^{-}⇌{I}_{3} }\)，\(\rm{\mathrm{I}_{3}^{-}}\)显浅棕色且遇淀粉变蓝。\(\rm{I_{2}}\)可被氯气氧化为\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{\mathrm{ICl}_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)。

进行实验：

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{\mathrm{ICl}_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{\mathrm{IO}_{3}^{-}}\)的离子方程式________。

\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。

为探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是________；其中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：

\(\rm{I^{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{I_{2}+I^{-} \overset{}{⇌} }\)​\(\rm{I_{3}^{-}}\)，\(\rm{I_{3}^{-}}\)显浅棕色且遇淀粉变蓝。\(\rm{I_{2}}\)可被氯气氧化为\(\rm{ICl_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{ICl_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)。

进行实验：

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{ICl_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)的离子方程式________。

\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。