\(\rm{②}\)尾气处理过程中，多余的氯气可用__________吸收．

一种利用\(\rm{ClO_{2}}\)生产\(\rm{NaClO_{2}}\)并进行尾气处理的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 写出“反应Ⅰ”中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：                              。

\(\rm{(2)}\) “尾气吸收”是为了吸收未反应的\(\rm{ClO_{2}}\)，除减少污染外，还能                 。

\(\rm{(3)}\) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在\(\rm{0 ℃～5 ℃}\)下进行，实验中可采取的措施有               、               。

\(\rm{(4)}\) 为了测定获得产品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.000 g}\)上述产品，溶于水配成\(\rm{100.00 mL}\)的溶液。

\(\rm{②}\)取\(\rm{10.00 mL}\)待测液，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，在酸性条件下发生如下反应：\(\rm{ClO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)\(\rm{+4I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，杂质不与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应。

\(\rm{③}\)以         作指示剂，再加入\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，恰好完全反应时消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。计算该样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈；

\(\rm{(2)}\)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

\(\rm{①NaH}\)是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成\(\rm{H_{2}}\)，该反应中还原剂是\(\rm{\_}\)_________。

\(\rm{②NaAlH_{4}}\)是一种良好的储氢材料。\(\rm{NaAlH_{4}}\)与水发生非氧化还原反应产生氢气的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

 \(\rm{\ \ {①}}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．

\(\rm{\ \ \ \ \ \ \ \ {②}}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl{ > }I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{{KMn}O_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{){,}C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中 ______ 的现象，即可证明\(\rm{{.}}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 __\(\rm{\_}\)___ 溶液吸收尾气．

\(\rm{{③}}\)若要证明非金属性：\(\rm{N{ > }C{ > }Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加 ______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加 _____溶

液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{{.}}\)但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 ______ 溶液的洗气瓶．

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是化学中常见的物质，常温下，\(\rm{E}\)是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种红色金属单质，\(\rm{B}\)是一种常见的挥发性酸，反应时生成的\(\rm{C}\)是无色气体，反应的离子方程式为          ，

若反应放出\(\rm{1.12 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则被还原的\(\rm{B}\)物质的量为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)若实验室中利用固体\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的反应制备气体\(\rm{C}\)，\(\rm{C}\)是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式                      ；实验室检验\(\rm{C}\)的方法为                                                   。

​\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为                                         。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满\(\rm{B}\)的试管口，看到的现象为                                。

附加题

硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

 \(\rm{I.}\)制取二氧化疏并探究其性质

          \(\rm{A}\)                            \(\rm{B}\)                        \(\rm{C}\)              \(\rm{D}\)                 \(\rm{E}\)

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为                        。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)              。

\(\rm{(2)}\)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是            。

\(\rm{(3)}\)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用\(\rm{E}\)装置来吸收，该反应的化学方程式为                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)处理含正六价铬的废水样液\(\rm{(+6}\)价\(\rm{Cr}\)的含量为\(\rm{78mg/L)}\)。实验步骤如下：   

\(\rm{①}\)取\(\rm{1L}\)废水加入一定量\(\rm{1.8mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液使样液酸化

\(\rm{②}\)加入一定量的绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)，将正六价铬转化为正三价铬离子

\(\rm{③}\)加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀

\(\rm{④}\)过滤，除去沉淀物

\(\rm{(1)}\)配制步骤\(\rm{①}\)中所需\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，需用\(\rm{18 mol/L H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积是        \(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中反应的离子方程式为\(\rm{14H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2—}+6Fe^{2+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为           。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)分离出的沉淀物中含有\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{CaSO_{4}}\)和           。

\(\rm{(4)}\)处理\(\rm{1L}\)该废水样液至少需要绿矾物质的量        \(\rm{mol}\)。

牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史。牙膏中的摩擦剂能够和牙刷共同作用，擦去牙齿表面牙垢，减轻牙渍、牙菌斑、牙结石等。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

\(\rm{(1)}\)作为牙膏摩擦剂的二氧化硅，它细腻稳定，不但能高效清洁牙齿，而且口感好，同时能充分发挥氟离子的活性，高效防蛀。从物质分类角度来看，二氧化硅与二氧化碳化学性质相似。二氧化硅也是普通玻璃的成分之一，实验室中碱性物质试剂瓶多用橡胶瓶塞。请用化学方程式加以解释：                                          。

\(\rm{(2)}\)氢氧化铝在牙科抛光上使用得比较多。在医疗上，氢氧化铝也常用于治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸。反应方程式为：                              。

\(\rm{(3)}\)碳酸钙虽然价格低，但碳酸钙的颗粒较粗硬，影响刷牙后的口感。实验室常用块状大理石和稀盐酸制取\(\rm{CO_{2}}\)气体。某些大理石中含少量硫化物，使制得的\(\rm{CO_{2}}\)中还混有\(\rm{H_{2}S}\)气体。欲获取纯净、干燥的\(\rm{CO_{2}}\)，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：\(\rm{I.H_{2}S}\)能与\(\rm{NaOH}\)等碱溶液、\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液反应。

Ⅱ\(\rm{.HCl}\)能被\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液吸收，两者反应生成物与\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应生成物相同。

\(\rm{①}\)装置甲中所盛试剂应选用_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)浓硫酸   \(\rm{B.NaOH}\)溶液   

C.澄清石灰水   \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\)装置丙的作用是____________。

\(\rm{③}\)二氧化碳也可用图所示装置收集，此时二氧化碳应从    \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)管”或“\(\rm{b}\)管”\(\rm{)}\)进。

\(\rm{NO}\)很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生\(\rm{NO}\)，用于在细胞和细胞间传递信息；\(\rm{NO}\)还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

\(\rm{(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为__________________________________。 

\(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图所示。

\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是　　　　\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)。 

A.铁                 \(\rm{B.}\)铝          \(\rm{C.}\)铂                 \(\rm{D.}\)玻璃                                                    

\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是                       \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的装置，合理的是　　　　\(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)假设实验中\(\rm{12.8 g Cu}\)全部溶解，需要通入标准状况下　　　　\(\rm{L O_{2}}\)才能使\(\rm{NO}\)全部溶于水。