某同学欲用已知物质的量浓度为\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现有\(\rm{0.001mol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和未知浓度的无色\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，反应离子方程式是：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+ 5HSO_{3}^{-}{}+ H^{+}= 2Mn^{2+}+ 5SO_{4}^{2-}{}+ 3H_{2}O}\)，填空回答问题：

\(\rm{a}\)酸式滴定管\(\rm{(50mL)}\)  \(\rm{b}\)碱式滴定管\(\rm{(50mL)}\)   \(\rm{c}\)量筒\(\rm{(10mL)}\)  \(\rm{d}\)锥形瓶  \(\rm{e}\)铁架台   \(\rm{f}\)滴定管夹    \(\rm{g}\)烧杯    \(\rm{h}\)白纸    \(\rm{i}\)胶头滴管    

D.\(\rm{a d e f g h i}\)

\(\rm{(2)}\) 不用____________ \(\rm{(}\)酸、碱\(\rm{)}\)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：____________________________________________________________________________  ；

\(\rm{(3)}\) 选何种指示剂，说明理由\(\rm{.}\)________________________________________________ 。

二氧化硫在生产、生活中有广泛应用。

\(\rm{(1)25℃}\)，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________；

\(\rm{②25℃}\)时，将亚硫酸与氨水混合，当溶液中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2—}}\)\(\rm{)/c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{—}}\)\(\rm{)=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)测定某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)的含量方案如下：

\(\rm{……}\)

注：滴定过程中发生的反应是：\(\rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{①}\)滴定时，标准\(\rm{I_{2}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管中，终点现象为________________________________________；

\(\rm{②}\)若消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00mL}\)，则该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为______\(\rm{g/L}\)；

\(\rm{③}\)上述滴定过程中，若滴定持续时间稍长，溶液中部分\(\rm{HI}\)被空气氧化会导致测定结果偏_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

一种测定饮料中糖类物质含量\(\rm{(}\)所有糖类物质以葡萄糖计算\(\rm{)}\)的方法如下：

取某无色饮料\(\rm{20.00 mL}\)加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 \(\rm{100.00 mL}\)。取 \(\rm{10.00 mL}\)稀释液，加入 \(\rm{30.00 mL 0.01500 mol ·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，置于暗处\(\rm{15}\)分钟，滴加\(\rm{2〜3}\)滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.01200 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

己知：\(\rm{①I_{2}}\)在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+I_{2}+3NaOH=C_{6}H_{11}O_{7}Na+2NaI+2H_{2}O}\)

\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{100.00mL0.01500mol·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                   。

\(\rm{⑵}\)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是       。

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为                              。

\(\rm{⑷}\)计算该饮料中糖类物质的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·mL^{-1})}\)。

下列有关滴定操作的顺序正确的是：\(\rm{①}\)检查滴定管是否漏水；\(\rm{②}\)用蒸馏水洗涤玻璃仪器；\(\rm{③}\)用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；\(\rm{④}\)装标准溶液和待测液并调整液面\(\rm{(}\)记录初读数\(\rm{)}\)；\(\rm{⑤}\)取一定体积的待测液于锥形瓶中；\(\rm{⑥}\)滴定操作\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

从上表可以看出，第\(\rm{1}\)次滴定记录的\(\rm{NaOH}\)溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是：                 
　\(\rm{A.}\)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
　\(\rm{B.}\)锥形瓶用待测液润洗
　\(\rm{C.NaOH}\)标准液保存时间过长，有部分变质
　\(\rm{D.}\)滴定结束时，俯视计数
\(\rm{(5)}\)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)

实验室用标准盐酸溶液测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，用甲基橙\(\rm{(pH}\)变色范围为\(\rm{3.1-4.4)}\)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(    )