知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ ．
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求的中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

难度：较易

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2． 50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ______ ．
（2）指出该装置的一处错误 ______ ．
（3）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：较易

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3． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在 ______ 中进行效果更好．
（2）实验中改用60m L 0.50mol•L^-1盐酸与 50m L 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由 ______ ．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50m L 0.5mol•L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度：较易

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4． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
（3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ______
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：中等

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5．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是 ______
（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指
出 ______ （如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 ______ ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等、不相等”），所求中和热 ______ （填“相等、不相等”），简述理由 ______ ．

难度：较易

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6． 50ml 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是① ______
② ______ ，若没有这两个装置会造成最高温度读数 ______ （填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ______ （填偏高、偏低、或不变），其原因是 ______ ．

难度：较易

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7． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”“不相等”）

难度：较易

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8． 50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
（2） ______ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 ______ （填“增加”“减少”或“不变”），理由是 ______ ；所求中和热数值 ______ （填“增加”“减少”或“不变”），理由是 ______ ；
（5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 ______ ．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
实验序号起始温度t₁/℃ 终止温度/t₂/℃ 温差（t₂-t₁）/℃
1 25.0 32.6
2 25.1 31.8
3 25.1 31.9
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.184×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H= ______ （保留小数点后一位）．
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

难度：较易

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9．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是 ______ ．
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______ ．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 ______ ．
（6）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 ______ （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ______ ．
（7）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于 ______ ．
A．-67.7kJ•mol^-1 B．-43.5kJ•mol^-1 C．+43.5kJ•mol^-1 D．+67.7kJ•mol^-1．

难度：较易

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10． 50ml 0.5mol•L^-1的盐酸与50ml 0.55mol•L^-1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用 60mL 0.50mol•L^-1的盐酸跟 50mL 0.55mol•L^-1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由 ______ ．

难度：较易

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实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度/t₂/℃	温差（t₂-t₁）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9