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            • 1． 实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2           2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              完成下列问题：
              （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．
              （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较高
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
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            • 2． 用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
                起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl NaOH 平均值
              1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
              2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
              3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
              （1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ______ ；
              （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ______ ；
              （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
              （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
              （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？ ______
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入
              B．分三次少量倒入
              C．一次迅速倒入
              （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．用温度计小心搅拌
              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
              C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
              （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ______ ．
              （5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
              （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ______ 、 ______ ．
              （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ______ （填“能”或“否”）．
              （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）
              序号 实验用品 溶液温度 中和热△H
              t1 t2
              ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL0.55mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃
              ______  
              ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL0.55mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃
              ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ______
              （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 ______ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 ______ （填“变大”或“变小”或“无影响”）．
              难度：较易
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            • 5． （1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
              ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
              ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
              ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______ ．
              （2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
              ①猜想Ⅰ：此反应过程 ______ ，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
              ②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              ③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是 ______ ．
              A．K2MnO4   B．MnSO4  C．MnO2
              ④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
              试管A 试管B
              加入试剂 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量X
              实验现象
              （间）              		 A ______ B（填大于或小于）
              结论 猜想Ⅱ正确
              难度：较易
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            • 6． 已知一定件下反2SO2（/空/g）+O2（空/g═2O3（ ）；△H=-16.46kJ/mL密闭器中通入1mo空/SO2和05mol/格/O2，放出的量 ______ （填“于”“小”或等于”98.23kJ．
              已知转为金刚石为一吸热反应，则两者中 ______ 更稳．
              若量的N2O2全反，每生23克N2需要吸收1695kJ热量． ______
              NA表示伏加罗常的，在C22（气态完烧生成CO2和液态水反应，每有5NA个电子转移时，放出650kJ热量． ______
              用下列药品测出的中和△H偏有： ______
              稀硫酸与a （H）2溶液/空/   /空/硝酸与稀NaOH液．
              难度：较易
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            • 7． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；
              （2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值 ______ （填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
              （3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              完成下列问题：
              （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
              （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ （填字母序号）．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较高
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
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            • 9．

              实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据


              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.3 20.3 23.7
              2 20.3 20.5 23.8
              3 20.5 20.6 24.9

              （1）碎泡沫塑料的作用是 ______ 环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么 ______
              （2）该实验测得的中和热数值为 ______  kJ•mol-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算）．
              （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 ______ （“偏大”、“偏小”或“不变”）


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            • 10． 实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
              实验次数 起始温度t1/℃ 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是 ______ ．
              （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较低
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
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