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          共50条信息

            • 1． 某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
              （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ______ ．
              （2）将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
              （3）下列说法正确的是 ______ ．
              A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
              B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
              难度：中等
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            • 2． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无   影响”）
              （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ ，（填“相等”或“不相等”）．
              （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              难度：较易
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            • 3． 用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
                起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl NaOH 平均值
              1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
              2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
              3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
              （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有 ______ ；
              （2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
              （3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
              （5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热 ______ （填相等或不相等）．
              难度：较易
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            • 4． 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
              （1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 ______ 、 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
              （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 ______ 次．
              （5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= ______ kJ/mol（不用化简）．
              （6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
              HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
              则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH-（aq）△H3= ______  kJ/mol（用a、b表示）
              难度：较易
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            • 5． 50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ______ ．
              （2）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______  （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：较难
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            • 6． 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
              （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ______ ；烧杯间填充物的作用是 ______ ．
              （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 ______ ．
              a．上下运动  b．左右运动   c．顺时针运动  d．逆时针运动
              （3）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是 ______ ；如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
              实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）/℃
              盐酸 NaOH溶液 平均值
              1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
              2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
              3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
              已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H= ______ ．（保留到小数点后1位）
              （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为 ______ ℃．
              难度：较易
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            • 7． 用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
                起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl  NaOH 平均值
              1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
              2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
              3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
              （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ______ ；
              （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ______ ；
              （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
              （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会 ______ （填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．
              （1）如图装置中仪器A的名称 ______
              （2）碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
              （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是 ______ ．
              （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会 ______  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
              难度：较易
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            • 9． 分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ；
              （2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ______ ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 ______ ；
              （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有 ______ ；
              A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
              C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
              E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
              （4）某学生实验记录数据如下：
              实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 氢氧化钠 混合溶液
              1 20.0 20.1 23.2
              2 20.2 20.4 23.4
              3 20.5 20.6 23.6
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H= ______ ；
              （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              难度：中等
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            • 10． 50mL　0.5mol/L盐酸和50mL　0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值 ______   （填“偏大、偏小、无影响”）
              （4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪： ______ ．
              （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3・H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
              难度：较易
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