知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．中和热的测定实验（如图）．

①量取反应物时，取50mL0.50mol•L^﹣¹的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．
A．50mL0.50mol•L^﹣¹NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．
A．盐酸的浓度          B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度    D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容          F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol•L^﹣¹醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

难度：中等

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5．（2016春•沈阳校级期中）实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）．
A．反应前盐酸的温度
B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量．

难度：中等

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6．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是    热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是     热反应．反应过程     （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）以上两个反应能设计成原电池的是
（2）写出设计原电池正、负极电极反应式    ．

难度：中等

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7．（2016春•沈阳校级期中）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）．

难度：中等

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8．（2016春•牡丹江校级期中）50mL 0.50mol•L^-1的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ．请指出装置中的另外错误是    ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是    ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50   mol•L-1的盐酸跟60mL 0.55   mol•L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量    （填“相等”“不相等”），所求中和热    （填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    ；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

难度：较难

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9．

（2016春•南通校级期中）用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（　　）

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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10．（2016春•南宁校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是    ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值    ．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    （填“相等、不相等”），所求中和热    （填“相等、不相等”）．
简述理由    ．

难度：中等

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