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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
              B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
              C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
              D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
              难度：中等
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            • 2． （2016春•绵阳校级月考）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是    
              （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热     （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•信阳校级月考）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
              Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
              若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体    g
              Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
              （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：    
              （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
              ①请填写下表中的空白：
              　 温度

              实验次数              		起始温度t1/℃终止温度
              t2/℃              		温度差平均值
              （t2-t1）/℃
              H2SO4NaOH平均值
              126.226.026.130.1
              227.027.427.231.3
              325.925.925.929.8
              426.426.226.330.4
              ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=    （取小数点后一位）．
              ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是    （填字母）
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•罗山县月考）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
              ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
              ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
              回答下列问题：
              （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：    ．
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是    （从下列选出）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入
              B．分三次少量倒入
              C．一次迅速倒入
              （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    （从下列选出）．
              A．用温度计小心搅拌
              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
              C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
              （4）实验数据如下表：
              ①请填写下表中的空白：
              温度
              实验次数              		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
              H2SO4NaOH平均值
              126.226.026.129.5 
                   
              227.027.427.232.3
              325.925.925.929.2
              426.426.226.329.8
              ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=    （取小数点后一位）．
              ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）    ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•新余校级月考）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
              （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？    ．
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是     （填序号）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
              （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是     （填序号）．
              A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌    C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
              （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热    （填“相等”、“不相等”）．
              （5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
              实验
              序号              		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
              盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
              120.020.123.2
              220.220.423.4
              320.520.623.6
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热     kJ （结果保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•邢台校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
              实验次数起始温度t1/℃起始温度t1/℃终止温度t2/℃
              盐酸NaOH溶液
              120.220.323.7
              220.320.523.8
              321.521.624.9
              （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是    ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是    ．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是    ．
              （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是    ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较低
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．往装有铁钉的试管中加入2　mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
              B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积
              C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂
              D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L-1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
              难度：中等
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            • 8． 下列说法中正确的有几项（　　）
              ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
              ②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
              ③盐酸既有氧化性又有还原性
              ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
              ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
              ⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
              ⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
              ⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
              ⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．
              A．3项
              B．4项
              C．5项
              D．6项
              难度：较易
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            • 9． （2016春•于都县校级月考）在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度为1g•cm-3．
              （1）试求CH3COOH的“中和热”．
              （2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？    ．
              （3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
              现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
              ③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
              则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：    ．
              难度：中等
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            • 10． 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（   ）
              A．实验过程中没有热量损失
              B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
              D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
              难度：中等
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