知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)酸的浓度和体积 \(\rm{②}\)碱的浓度和体积 \(\rm{③}\)比热容 \(\rm{④}\)反应后溶液的质量 \(\rm{⑤}\)生成水的物质的量 \(\rm{⑥}\)反应前后温度的变化 \(\rm{⑦}\)操作所需时间．

A．\(\rm{①②③⑥}\)

B．\(\rm{①③④⑤}\)

C．\(\rm{③④⑤⑥}\)

D．全部

难度：难

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2．

将\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{l.0mol/L}\)盐酸和\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50).}\)下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．做该实验时环境温度为\(\rm{22℃}\)

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度约为\(\rm{1.0}\) \(\rm{mol/L}\)

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度：较易

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3．
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子\(\rm{.}\)使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)表示\(\rm{.}\)请认真观察如图\(\rm{1}\)，然后回答问题．
\(\rm{(1)}\)图中所示反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
\(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键、\(\rm{1mol}\) \(\rm{I-I}\)、\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、\(\rm{299kJ.}\)则由\(\rm{1mol}\)氢气和\(\rm{1mol}\) 碘反应生成\(\rm{HI}\)会 ______ \(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{kJ}\)的热量\(\rm{.}\)在化学反应过程中，是将 ______ 转化为 ______ ．
\(\rm{(3)50mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液在图示的装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{①}\)从实验装置上看，图\(\rm{2}\)中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
\(\rm{②}\)烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
\(\rm{③}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)实验中改用\(\rm{60mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸跟\(\rm{50}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热 ______ \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由： ______ ．
\(\rm{⑤}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ \(\rm{(}\)均填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

难度：较易

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4．
\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热      \(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)．

难度：中等

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5．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。

\(\rm{(2)①}\)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒\(\rm{?}\) \(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，其原因是。

\(\rm{②}\)在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是。

\(\rm{(3)}\)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)	\(\rm{ΔH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{^{-}1}NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{^{-}1}HCl}\)溶液	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{23.3℃}\)	\(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{^{-}1}NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{^{-}1}HCl}\)溶液	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{23.5℃}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{^{-}1}NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{^{-}1}HCl}\)溶液	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{25.5℃}\)

已知：反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 kJ·℃^{^{-}1}·kg^{^{-}1}}\)，各物质的密度均为\(\rm{1 g·cm^{^{-}3}}\)。

计算完成上表\(\rm{ΔH}\) \(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验误差分析

\(\rm{①}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，测得的中和热的数值 \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若用\(\rm{60 mL0.5 mol·L^{^{-}1}HCl}\)溶液与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{^{-}1}NaOH}\)溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量 \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)，中和热 \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)若量取\(\rm{NaOH}\)时，仰视读数，则中和热 \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

难度：中等

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6．

下列有关实验操作的解释或结论正确的是

选项	实验操作	解释或结论
\(\rm{A}\)	将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶解度小于\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的
\(\rm{B}\)	用蒸馏水润湿的\(\rm{pH}\)试纸测溶液的\(\rm{pH}\)	一定会使测定结果偏低
\(\rm{C}\)	测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取\(\rm{2～3}\)次的实验平均值等，以达到良好的实验效果	用简易量热计测定反应热\(\rm{[}\)来
\(\rm{D}\)	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏小

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：较难

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7．
\(\rm{50ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                        。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________       _____     \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      \(\rm{(}\)填 “偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若上述\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度都近似为\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成的溶液的比热容\(\rm{C=4.18J·(g^{-1}·^{0}C^{-1})}\)，实验起始温度为\(\rm{t_{1}℃}\)，终止温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，则该中和反应放出热量为                   \(\rm{KJ/mol}\)，\(\rm{\Delta H=}\)                 \(\rm{kJ/mol(}\)均填表达式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)该实验常用\(\rm{0.50mol/lHCl}\)和\(\rm{0.55mol/l}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50ml}\)。\(\rm{NaOH}\)的浓度大于\(\rm{HCl}\)的浓度的作用是                              。当室温低于\(\rm{10^{0}C}\)时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是                                         。

\(\rm{(6)}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/l}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/l NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热            \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：

\(\rm{(7)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

难度：较难

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8．

用已知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液测定某\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的浓度，从下表中选出正确选项\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
\(\rm{①}\)	碱	酸	石蕊	甲
\(\rm{②}\)	酸	碱	酚酞	甲
\(\rm{③}\)	碱	酸	甲基橙	甲
\(\rm{④}\)	酸	碱	酚酞	乙