知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

中和热的测定是高中重要的定量实验\(\rm{.}\)取\(\rm{0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{50mL}\)与\(\rm{0.25mol/L}\)的硫酸\(\rm{50mL}\)置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若改用\(\rm{60mL}\) \(\rm{0.25mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“相等”、“不相等”\(\rm{)}\)，若实验操作均正确，则所求中和热 ______ \(\rm{(}\)填“相等”“不相等”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)实验数据如表：
\(\rm{①}\)请填写如表中的空白：

温度实验次数	起始温度\(\rm{t_{1}℃}\)			终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值 \(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
温度实验次数	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值	终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值 \(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.0}\)	\(\rm{26.1}\)	\(\rm{29.5}\)	______
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.0}\)	\(\rm{27.4}\)	\(\rm{27.2}\)	\(\rm{32.3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{29.2}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.3}\)	\(\rm{29.8}\)

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)．

难度：较易

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2．

中和热测定精确度要求较高，主要是要求热量测定准确，否则将会产生较大的误差。那么实验室是如何测定中和热的呢？实验室用下图装置测定中和热，其实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用一个量筒量取\(\rm{50mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度\(\rm{(}\)均读取至\(\rm{0.1℃}\)，下同\(\rm{)}\)，记入表格。

\(\rm{②}\)用另一个量筒量取\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液温度，记入表格。

\(\rm{③}\)将小烧杯放入大烧杯中，并在两个烧杯之间填满碎泡沫塑料，使杯口相平，在盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

\(\rm{④}\)把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记入表格。再重复实验两次，所得的数据如下：

实验编号	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)			终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差\(\rm{(t_{2}-t_{1})℃}\)
实验编号	盐酸	氢氧化钠溶液	平均值	终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差\(\rm{(t_{2}-t_{1})℃}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{23.5}\)	\(\rm{3.5}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{23.3}\)	\(\rm{3.3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{20.0}\)	\(\rm{23.4}\)	\(\rm{3.4}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验的先后顺序为\(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)____________。

\(\rm{(2)}\)为什么中和热测定中要用稍过量的氢氧化钠溶液？

__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)中和热实际的测定值偏低的主要原因是什么？

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其他数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较____________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相同”\(\rm{)}\)，原因是____________________________________________。

难度：中等

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3．

下列说法中正确的是

A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录\(\rm{3}\)次温度

C．测定中和热的实验中，若所使用的\(\rm{NaOH}\)的物质的量稍大于\(\rm{HCl}\)，则会导致所测得的中和热数值偏高

D．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验

难度：较难

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4．

利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.25mol/L}\)硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，并测出其温度；
\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是 ______
A.沿玻璃棒缓慢倒入　  \(\rm{B.}\)分三次少量倒入     \(\rm{C.}\)一次迅速倒入
\(\rm{(2)}\)使硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是 ______
A.用温度计小心搅拌             \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯               \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
\(\rm{(3)}\)实验数据如下表：

温度实验次数	起始温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}℃}\)			终止温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}/℃}\)	温度差平均值 \(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}-}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1})/℃}\)
温度实验次数	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值	终止温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}/℃}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.0}\)	\(\rm{26.1}\)	\(\rm{29.5}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{29.2}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.3}\)	\(\rm{29.8}\)

\(\rm{①}\)近似认为\(\rm{0.55mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)利用上表数据计算该中和反应的反应热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\) 保留一位小数\(\rm{)}\)；写出上述中和反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)利用上表数据计算出的中和热与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差； \(\rm{b.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度；
\(\rm{c.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数； \(\rm{d.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

难度：较易

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5．下列有关对定量实验误差分析正确的是( )

A．现需\(\rm{90mL1.0mol/LNaOH}\)溶液，称取\(\rm{3.6gNaOH}\)固体配制\(\rm{——}\)溶液浓度偏低

B．测定溶液 \(\rm{pH}\)的实验中，用润湿的\(\rm{pH}\)试纸测定新制氯水的\(\rm{pH——}\)测定结果偏高

C．中和热实验测定中，缓慢地将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入测定装置中\(\rm{——}\)对测定结果无影响

D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡\(\rm{——}\)测定结果偏高

难度：难

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6．下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C．在测定中和热的实验中，用\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液分别与\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．用碱式滴定管量取\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol⋅L}\) \(\rm{-1}\) 的\(\rm{Na}\) \(\rm{2}\) \(\rm{CO}\) \(\rm{3}\) 溶液\(\rm{22.10}\) \(\rm{mL}\)

难度：较易

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7．分别取\(\rm{40mL}\)的\(\rm{0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{40mL0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和热的测定\(\rm{.}\)下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器\(\rm{A}\)的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量\(\rm{NaOH}\)溶液的温度，则测得的\(\rm{\triangle H}\)偏大

D．用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

难度：较易

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8．

下列有关叙述正确的是

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，分别与\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)的盐酸和\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{−1}}\)硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

难度：难

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9． \(\rm{50mL0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液在如图示的装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)实验中改用\(\rm{60mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸跟\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ \(\rm{(}\)填“相等”“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热 ______ \(\rm{(}\)填“相等”“不相等”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.50mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ \(\rm{.(}\)均填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)．

难度：中等

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10．
用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铁质的代替？ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：

。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：________________________________________________________________。

难度：较易

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