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          共50条信息

            • 1． （1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
              ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为   ______  
              ②将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
              ③下列说法正确的是 ______ ．
              A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
              B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
              ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值 ______
              （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

              （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为 ______ ，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 ______ g．
              难度：较易
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            • 2． 实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2           2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              完成下列问题：
              （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．
              （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ ．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较高
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
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            • 3． 由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
              反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热/kJ•mol-1
              A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL 13.0 △H1
              B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/LNH3•H2O溶液50mL 13.0 △H2
              ①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是 ______ ；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是 ______ ．
              ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1= ______ ．（已知溶液密度均为1g/cm3）
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            • 4． 中和热测定实验中，量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （　　）（填序号）．
              A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
              B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
              C．1.0gNaOH固体
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            • 5． 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 ______ 、 ______ ．
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            • 6． 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
              A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
              B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
              C．用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
              D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差
              难度：较易
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            • 7． 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定：
              Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
              （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 ______ g．
              （2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号） ______ ．
              名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
              仪器
              序号 a b c d e f
              Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
              （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）： ______
              （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
              ①请填写下表中的空白：
              实验次数
              温度              		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差
              （t2-t1）/℃
              H2SO4 NaOH 平均值
              1 26.2 26.0 26.1 30.1
              2 27.0 27.4 27.2 33.3
              3 25.9 25.9 25.9 29.8
              4 26.4 26.2 26.3 30.4
              ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．
              ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：较易
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            • 8． 50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；装置有一处错误是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
              （4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量 ______ （填“相等”“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”“不相等”）．
              （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
              （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度 ______ 次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H= ______ ．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）
              难度：较易
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            • 9． 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）
              A．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
              B．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
              C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
              D．改变酸碱的用量，所求中和热数值不变
              难度：难
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            • 10． 中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
              （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______ ．
              （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 ______ （填“相等”“不相等”）．
              （3）实验数据如表：
              ①请填写如表中的空白：
              温度
              实验次数               		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
              （t2-t1）/℃
              H2SO4 NaOH 平均值
              1 26.2 26.0 26.1 29.5 ______
              2 27.0 27.4 27.2 32.3
              3 25.9 25.9 25.9 29.2
              4 26.4 26.2 26.3 29.8
              ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______  （取小数点后一位）．
              难度：较易
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