知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2． 50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ______ ．
（2）指出该装置的一处错误 ______ ．
（3）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：较易

解析收藏试题篮

3．

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

难度：较易

解析收藏试题篮

4．某学生实验小组用50mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ______ ．
（2）将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
（3）下列说法正确的是 ______ ．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

难度：中等

解析收藏试题篮
5． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ ，（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度：较易

解析收藏试题篮

6．用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t_2-t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t_2-t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有 ______ ；
（2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
（3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度起始温度
（5）若改用60mL0.5mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热 ______ （填相等或不相等）．

难度：较易

解析收藏试题篮

7． 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是 ______ ．
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______ ．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 ______ ．
（6）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 ______ （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ______ ．
（7）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于 ______ ．
A．-67.7kJ•mol^-1 B．-43.5kJ•mol^-1 C．+43.5kJ•mol^-1 D．+67.7kJ•mol^-1．

难度：较易

解析收藏试题篮

9．

实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t₁/℃	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是 ______ ．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ ．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较低
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

难度：较易

解析收藏试题篮

10．下列有关说法正确的是（　　）

A．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关

C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理

难度：易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷