知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ _，
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 ______ 填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是： ______ ．（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液 ______
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

难度：较易

解析收藏试题篮

2．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 ______
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ______
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，中和热实验数值 ______ ．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）

难度：较易

解析收藏试题篮

3．

某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 ______ g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ______ ．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol^-1） ______ ．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

试验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
试验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为 ______ ℃．
②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填相等或不相等，下同），所求的中和热 ______ 简述理由 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

4． 50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在 ______ 进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），简述理由： ______ ；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50mL0.5mo1•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度：较易

解析收藏试题篮

5．

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是 ______ ．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 ______ ．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．

实验序号	起始温州t₁/℃			终止温度（t₂）/℃[	温差（t₂-t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃[	温差（t₂-t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式） ______ （△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此
操作步骤，则测得的中和热△H会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数起始温度t₁/℃ 终止温度t₂/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
试完成下列问题：
（1）填出图中实验仪器的名称A ______ ，B ______ ．
（2）实验时用A搅拌溶液的方法是 ______ ．不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是 ______ ．
（3）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H= ______ [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．
（4）若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H₁=-Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q ______ 57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反应的化学方程式： ______ ．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于 ______ （填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于 ______ （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于 ______ 反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 ______ ．
a．上下运动　　　　　　b．左右运动
c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为 ______ （中和热为57.3kJ•mol^-1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol^-1，与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．

实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.5 0mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 ______ g．
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ______ ．
（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①表中的a= ______ ℃

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠
e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
Ⅱ利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M_r=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）实验过程中滴定管应该选择的是 ______ （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 ______ 做指示剂，滴定终点的现象为 ______
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 ______ ．
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

9．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）．
（3） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮

10．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是 ______ 和 ______ ．
（2）把温度为13℃，浓度为1.0mol•L^-1的盐酸和1.1mol•L^-1的碱溶液各 50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物起始温度（℃）终了温度（℃）中和热（kJ•mol^-1）
①HCl+NaOH 13 19.8 -a
②HCl+NH₃•H₂O 13 19.3 -b
则a ______ b（填“＞”“＜”“=”）；实验中碱液过量的目的是 ______ ．已知：稀溶液的密度近似为1g/mL，其比热容约为4.18J/（g•℃），则a= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

反应物	起始温度（℃）	终了温度（℃）	中和热（kJ•mol^-1）
①HCl+NaOH	13	19.8	-a
②HCl+NH₃•H₂O	13	19.3	-b