知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t_2-t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t_2-t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ______ ；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ______ ；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ______ ．

难度：较易

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3．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ ．
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求的中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

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4．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？ ______
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为 ______ ．
（5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______ ．

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5．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ______ 、 ______ ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ______ （填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃^-1•kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）

序号	实验用品		溶液温度		中和热△H
序号	实验用品		t₁	t₂	中和热△H
①	50mL0.55mol•L^-1NaOH	50mL0.55mol•L^-1HCl	20℃	23.3℃	______
②	50mL0.55mol•L^-1NaOH	50mL0.55mol•L^-1HCl	20℃	23.3℃	______

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ______
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 ______ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 ______ （填“变大”或“变小”或“无影响”）．

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6． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在 ______ 中进行效果更好．
（2）实验中改用60m L 0.50mol•L^-1盐酸与 50m L 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由 ______ ．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50m L 0.5mol•L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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7．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

A．体心立方是金属最密堆积形式

B．NaCl晶体的配位数为4

C．24g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃棒会导致△H偏低

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8．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数起始温度t₁/℃ 终止温度t₂/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）^-1计算，结果保留小数点后一位）．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ （填字母序号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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9． 50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ______ ．
（2）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^-1H₂SO₄代替盐酸，用50mL0.275mol•L^-1Ba（OH）₂代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：较难

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