下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是(    )

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{1molH_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol)}\)：_________________________________．

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1L1mol/L}\)盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的大小关系为________．

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，已知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃).}\)为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸，理由是________________________．

\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)烧杯间填满碎木屑的作用是________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为什么要用\(\rm{0.55 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液？_________________________；实验中若改用\(\rm{60 mL 0.50 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1 mol H_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为_________________。

\(\rm{(5)}\)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天，室温较高

D.将\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液换成了\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的氨水

E.在量取盐酸时仰视读数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL0.25mol/L}\)硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL0.55 mol/LNaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式：________\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)：

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次性迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写表中的温度差平均值。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{0.25mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)，则中和热\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时平视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后，用另一支温度计测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{17}\)、用\(\rm{50mL 0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                                         。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值                         \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL 0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热                    \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：                                         。