知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”“不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

难度：较易

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2．

50mL 0.55mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： ______ ．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L^-1硫酸与25mL 0.50mol•L^-1Ba（OH）₂溶液代替上述反应，所求得的中和热△H ______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm^-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H= ______ kJ/mol（保留一位小数）．

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃]
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃]
1	20.3	20.3	23.6
2	20.3	20.3	23.7
3	20.3	20.3	25.9
4	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是： ______ （填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

难度：较易

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3．

某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 ______ g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为 ______ ℃
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）^-1．则该反应的热化学方程式为 ______ （计算取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．所用硫酸为浓硫酸
c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液．

难度：较易

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4．用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/L H₂SO₄溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H= ______ ．

难度：中等

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5．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是 ______
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热 ______ （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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6．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ______ ．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ ．
（4）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据求出中和热为 ______ ，写出该反应的热化学方程式 ______ ．

温度实验次数	起始温度t₂/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t_2-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t_2-t₁）/℃
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

难度：较易

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7．实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；装置的不足之处是 ______ ；不加以改正，所求的值将 ______ （填偏大，偏小，无影响）．
（2）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会 ______ （填“相等”或“不相等”）．

难度：中等

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8．（1）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H= ______ ．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ•mol^-1、E（P-O）=360kJ•mol^-1、E（O=O）=498kJ•mol^-1，则反应P₄（白磷）燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为 ______
（3）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是 ______ （填字母代号）．
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为 ______ kJ•mol^-1．

难度：较易

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9． 50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式： ______
（混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm^-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
（5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

难度：较易

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10． 50mL0.05mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ ；用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度：中等

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