知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
（3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： ______
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：中等

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2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ______ 、 ______ ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ______ （填“能”或“否”），其原因是 ______ ．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热
		t₁	t₂	△H
①	50 mL0.55mol•L^-1NaOH溶液	20℃	23.3℃
	50 mL0.5mol•L^-1HCl溶液
②	50 mL0.55mol•L^-1NaOH溶液	20℃	23.5℃
	50 mL0.5mol•L^-1HCl溶液

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．
①计算完成上表△H= ______ （保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ______ ．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 ______ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______ 填“有”或“无”）影响．

难度：较易

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3．

用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ______ ；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ______ ；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会 ______ （填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是 ______ ．

难度：较易

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4．

分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ______ ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 ______ ；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有 ______ ；
A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H= ______ ；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

难度：中等

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5． 50mL　0.5mol/L盐酸和50mL　0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值 ______ （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪： ______ ．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃・H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

难度：较易

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6．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 ______ （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ______ （填代号）
A．进行实验时的气温
B．装置的保温隔热效果
C．实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 ______ ．

难度：较易

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7． 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ______ ；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如下图所示，仪器A的名称是 ______ ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H ______ -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等、“不相等”），
所求中和热 ______ （填“相等、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ______ ．

难度：较难

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8．

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol^-1（中和热），原因可能是（　　）

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度

难度：较易

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9． 50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）箭头所指仪器的名称是 ______ ．作用是 ______ ．
（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是 ______ ．
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会 ______ ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是 ______ ．
（5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol^-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t ______ （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

难度：较易

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10．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ，烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会 ______ （填“相等”或“不相等”）．

难度：较易

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