下列对定量实验误差分析正确的是(    )

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。回答问题：

\(\rm{(1)}\)某反应的反应过程与能量变化关系如下图所示，则该反应是_________反应。

\(\rm{(2)}\)下列有关化学反应与能量变化说法正确的是_____________ 。

A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B.化学反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关

C.化学反应中断裂化学键放出能量

D.一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

\(\rm{(3)}\)在一只小烧杯里，加入\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的 \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)，然后加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，用玻璃棒立即快速搅拌。

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______________________________________________________。

​\(\rm{②}\)实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的_________产生。

\(\rm{③}\)通过_______________________________，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量_______\(\rm{(}\)填写“大于、小于或等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_____________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是：____________________，如果用该错误装置测定，中和热的数值会________________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)如果，该生用\(\rm{50 mL 0.25 mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol/L}\)的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：______________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18 J/(g·℃)}\)。那么该生测定中和热：\(\rm{ΔH=}\)________________。

\(\rm{(3)}\)学生乙用\(\rm{2 mol/L}\)的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)装置：

         图Ⅰ                       图Ⅱ

\(\rm{①}\)该生两次实验测定时间均设定为\(\rm{10 min}\)，那么他还要测定的另一个数据是：___________________________________________。               

\(\rm{②}\)如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：_________________________________。

\(\rm{③}\)该实验结果中，你估计与酸反应较快的是______。

已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101Kpa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)。回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________________。

\(\rm{(3)}\)如果某同学用\(\rm{50mL 0.25mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50mL 0.55mol·L^{-1}}\)稀烧碱溶液进行反应，他选用试剂的用量理由是_________________________。

\(\rm{(4)}\)若试验中改用\(\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}\)酸跟\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述试验相比，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等”或“不等”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若反应前溶液的温度均为\(\rm{t_{2}}\)，比热容为\(\rm{4.18j/(g.℃)}\)。则按\(\rm{(3)}\)同学实验测定中和热：\(\rm{\triangle H=}\)_____________。

某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：

\(\rm{①}\)在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，再在大、小烧杯之间填上碎纸条，大烧杯上用硬纸板作盖板

\(\rm{②}\)用一个量筒取\(\rm{50mL2.0 mol·L^{-1}}\)盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净

\(\rm{③}\)用另一个量筒取\(\rm{50mL2.0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，并用温度计测量\(\rm{NaOH}\)溶液的温度

\(\rm{④}\)把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的\(\rm{NaOH}\)溶液缓缓倒入小烧杯中\(\rm{(}\)注意不要洒在外面\(\rm{)}\)，盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液\(\rm{(}\)注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁\(\rm{)}\)，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度

\(\rm{⑤}\)________________________________________________________________________

\(\rm{⑥}\)根据实验数据计算中和热，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请将上面第\(\rm{⑤}\)步的实验步骤补充完整

\(\rm{(2)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是\(\rm{(}\)量筒除外\(\rm{)}\)__________________

\(\rm{(3)}\)为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________

\(\rm{(4)}\)在以上\(\rm{①}\)--\(\rm{④}\)步操作或装置图中，有许多不当之处，请指出其中三处

\(\rm{I}\)______________________________________________________________________

\(\rm{II}\)______________________________________________________________________

\(\rm{III}\)_____________________________________________________________________

某化学兴趣小组要完成中和热的测定

\(\rm{(1)}\)实验仪器、药品：

实验桌上备有大小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

\(\rm{(2)}\)实验原理：

该小组用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

\(\rm{(3)}\)实验数据如下：

已知：中和热计算公式为\(\rm{\triangle H=- \dfrac{(4.18×{10}^{-3})·{m}_{总}·({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)} kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)表中\(\rm{t_{1}}\)为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则\(\rm{t_{2}}\)是 ；

\(\rm{②}\)根据公式，计算实验结果后写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应

的热化学方程式                                        ；

\(\rm{③}\)实验过程中始终保持\(\rm{V_{1}(}\)氢氧化钠溶液\(\rm{)+V_{2}(}\)盐酸\(\rm{)=100mL}\)，测量并记录溶液温度如图所示。分析该图象得出如下两点结论：

酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度       \(\rm{21℃(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)相关误差分析

\(\rm{①}\)中和热测定的实验，测量结果偏低的原因可能是         \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.大小烧杯间空隙间填充了很多的泡沫塑料

B.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

D.缓慢地把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{②}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，原因为                                 。

下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是(    )

某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将\(\rm{50mL0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处？___________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中改用\(\rm{60mL 0.50 mol/L}\)的盐酸跟\(\rm{50mL 0.55 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)相等\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不相等\(\rm{");}\)所求中和热的数值会_________\(\rm{(}\)填“相等”或 “不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_________

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.在量取盐酸时仰视计数

E.将\(\rm{50mL0.55mol/L}\)氢氧化钠溶液取成了\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的氨水

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{V_{1}mL 1.0mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL)}\)，该\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度约为____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(5)}\)若取\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，测定结果如下表所示：    

已知盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液密度近似为\(\rm{1.00g/cm^{3}}\)，中和后混合液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)，根据上表数据，求出该反应的中和热\(\rm{\triangle H=}\)____________\(\rm{ (}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)