将氯气用导管通入较浓的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的\(\rm{ClO^{-}}\)被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图。\(\rm{(}\)仪器及导管不能重复使用\(\rm{)}\)

根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管\(\rm{(}\)填写图编号\(\rm{)}\)是______________________。 

\(\rm{(2)}\)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{①}\)的橡皮塞上应有___个孔，原因是__________________________________。 

\(\rm{(4)}\)实验时，仪器\(\rm{①}\)中除观察到红光外还有___________________现象。 

\(\rm{(5)}\)实验需用约\(\rm{10\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，现用市售\(\rm{30\%(}\)密度近似为\(\rm{1g·cm^{-3})H_{2}O_{2}}\)来配制，其具体配制方法是 ________________________。 

\(\rm{(6)}\)实验时仪器\(\rm{①}\)中\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式是___________________________

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的\(\rm{l0}\)万倍以上，经测定：\(\rm{1000g}\)某海带样品中含有\(\rm{6.35g}\)碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)的实验海带应在_______________ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)灼烧。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)的实验操作除溶解外，还有___________。

\(\rm{(3)}\)若使用氯气做氧化剂，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为__________________；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是_________

\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{l000g}\)上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验发现假设\(\rm{1}\)正确，写出假设\(\rm{1}\)涉及的离子方程式：______．

已知：乙醇、\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，实验装置如图所示\(\rm{(}\)装置\(\rm{A}\)中的加热部分的仪器装置省略没有画出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{E}\)的名称是_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{I}\)是漏斗，其左部的玻璃管的作用是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)使漏斗中液体容易滴下   

    \(\rm{b.}\)有利于吸收气体杂质

    \(\rm{c.}\)防止\(\rm{A}\)中三颈烧瓶里的液体爆沸

\(\rm{(3)}\)实验时，\(\rm{A}\)中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是_________________________________________________________。

加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是_______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应过程中，若\(\rm{B}\)中长玻璃导管\(\rm{(II)}\)里的液面上升，则说明可能是由于________\(\rm{(}\)填“\(\rm{D}\)中 出现堵塞”或“\(\rm{C}\)中杂质已除尽”\(\rm{)}\)造成的。

\(\rm{(5)}\)反应过程中， \(\rm{D}\)中需用冷水冷却盛有液溴的试管， 其主要目的是________。说明制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是___________。

用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是___________________________________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_________________________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：_____________________。

可能用到的信息：

\(\rm{(6)}\)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施：________________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)甲酸发生了____________________反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验中应先通入一段时间\(\rm{CO}\)，再加热\(\rm{CuO}\)，目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)能证明甲酸生成\(\rm{CO}\)的现象是\(\rm{①}\)____________________；\(\rm{②}\)____________________。

\(\rm{(4)}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯的目的是__________________________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{B}\)中\(\rm{CO}\)与\(\rm{CuO}\)发生反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_____________________________。

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是_______________________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为_____________________________

__________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是_______________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为______________，所装固体试剂的名称为______________________________________。

某学习小组用图\(\rm{1}\)装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

\(\rm{(1)}\)甲装置中石灰水“变浑浊”是因为生成了________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

\(\rm{[}\)查阅文献\(\rm{]}\)碳酸钙\(\rm{(}\)碳酸钠等\(\rm{)}\)与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙\(\rm{(}\)碳酸氢钠等\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)提出假设\(\rm{]}\)假设\(\rm{1}\)：挥发出的\(\rm{HCl}\)使浑浊变澄清；假设\(\rm{2}\)：________。

\(\rm{[}\)设计实验\(\rm{]}\)为除去\(\rm{CO_{2}}\)中的\(\rm{HCl}\)，在图\(\rm{1}\)中甲、乙装置之间增加图\(\rm{2}\)装置，装置的连接顺序是甲________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)乙\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；其中盛放的试剂合理的是________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.\(\rm{NaOH}\)溶液

C.饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

D.饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{[}\)实验现象\(\rm{]}\)饱和石灰水浑浊后，继续通足量\(\rm{CO_{2}}\)，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

\(\rm{[}\)得出结论\(\rm{]}\)由上述探究可得出的结论是________。

\(\rm{(3)}\)该学习小组在老师指导下，用\(\rm{pH}\)传感器测得图\(\rm{1}\)烧杯中溶液的\(\rm{pH}\)随通入气体时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)。

\(\rm{①BC}\)段发生反应的化学方程式主要有________。

\(\rm{②D}\)点所得澄清溶液的成分除\(\rm{H_{2}O}\)外还有________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。