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钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。\(\rm{(1)CoCl_{2}·6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂。某化学科研小组以含钴废料\(\rm{(}\)其中含有少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的流程如下图：
已知：\(\rm{a.}\) 钴与盐酸或硝酸反应均生成\(\rm{+2}\)价钴盐。
\(\rm{b. CoCl_{2}·6H_{2}O}\)熔点为 \(\rm{86 ℃}\)，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至\(\rm{110～ 120 ℃}\)时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
\(\rm{c.}\) 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：
沉淀物 | \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) | \(\rm{Co(OH)_{2}}\) | \(\rm{Al(OH)_{3}}\) |
开始沉淀 | \(\rm{2.3}\) | \(\rm{7.6}\) | \(\rm{3.4}\) |
完全沉淀 | \(\rm{4.1}\) | \(\rm{9.2}\) | \(\rm{5.2}\) |
请回答下列问题：
\(\rm{①}\)在溶解“含钴废料”时，常加入过量酸并适当加热，其目的是 ，检验溶解后的溶液中铁元素价态时，所用的试剂为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\) 。
\(\rm{②}\)上述流程中，加入碳酸钠溶液，将溶液\(\rm{pH}\)调节至\(\rm{6}\)左右，然后过滤，则所得到的滤渣为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\) 。
\(\rm{③}\)操作\(\rm{I}\)包含多个实验基本操作，它们依次是 、过滤、减压蒸干。
\(\rm{(2)}\)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 \(\rm{300 ℃}\)及以上所得固体均为钴的氧化物。
通过计算确定\(\rm{D}\)点剩余固体的化学成分为 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
