亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是重要漂白剂\(\rm{.}\)探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体按如图装置进行制取．
已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)．
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{50\%}\)双氧水配制\(\rm{30\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)内生成的\(\rm{ClO_{2}}\)气体与装置\(\rm{D}\)中混合溶液反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果撤去\(\rm{D}\)中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)反应后，经以下步骤可从装置\(\rm{D}\)的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体\(\rm{.}\)请补充完整操作\(\rm{iii}\)．
\(\rm{i.55℃}\)蒸发结晶； \(\rm{ii.}\)趁热过滤； \(\rm{iii}\)．______ ； \(\rm{iv.}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
\(\rm{(6)}\)上述实验制得的\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体中含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}.}\)产生\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)最可能的原因是 ______ ；
\(\rm{a.B}\)中有\(\rm{SO_{2}}\)气体产生，并有部分进入\(\rm{D}\)装置内
\(\rm{b.B}\)中浓硫酸挥发进入\(\rm{D}\)中与\(\rm{NaOH}\)中和
\(\rm{c.B}\)中的硫酸钠进入到\(\rm{D}\)装置内
\(\rm{(7)}\)测定样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度\(\rm{.}\)测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{KI}\)晶体，在酸性条件下发生如下反应：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)，将所得混合液稀释成\(\rm{100mL}\)待测溶液．
取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为\(\rm{V}\) \(\rm{mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)
\(\rm{①}\)确认滴定终点的现象是 ______ ；
\(\rm{②}\)所称取的样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．