草木灰的有效成分是\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)，还含有少量的\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和大量不溶于水的固体。为测定其中\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的含量，设计如图\(\rm{1}\)实验：

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)洗涤滤渣的目的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{100mL}\)草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ______ 。
\(\rm{(3)}\)取用\(\rm{10.00mL}\)浸出液进行滴定，终点时溶液由 ______ 色变成 ______ 色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为\(\rm{25.00mL}\)，则该样品中碳酸钾的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)精确到小数点后\(\rm{3}\)位\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)利用如图\(\rm{2}\)装置，通过反应前后总质量的改变，确定\(\rm{CO_{2}}\)气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为 ______ 。判断反应完全的依据是 ______ 。请对该实验方案的优缺点进行评价。 ______

某同学用含结晶水的正盐\(\rm{X(}\)四种短周期元素组成的纯净物\(\rm{)}\)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤\(\rm{③}\)中，取\(\rm{ \dfrac {1}{10}}\)溶液丙，恰好中和需消耗\(\rm{0.00200molNaOH}\)；另取一定量的溶液丙，加入少量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)固体，产生黄绿色气体。
请回答：
\(\rm{(1)X}\)的化学式是 ______ ，步骤\(\rm{①}\)的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)溶液丙与\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)固体反应的化学方程式是 ______ 。

为测定硫酸亚铁铵晶体【\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅xH_{2}O}\)】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量\(\rm{5.000g}\)硫酸亚铁铵晶体，配制成\(\rm{250ml}\)溶液．
步骤二：取所配溶液\(\rm{25.00ml}\)于锥形瓶中，加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好全部氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，同时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 ______ 、转移、洗涤并转移、 ______ 、摇匀．
\(\rm{(2)}\)用 ______ \(\rm{(}\)“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管盛放\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液．
\(\rm{(3)}\)当滴入最后一滴\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，出现 ______ ，即到达滴定终点\(\rm{.}\)反应的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积\(\rm{/mL}\)	标准溶液的体积
		滴定前刻度\(\rm{/mL}\)	滴定后刻度\(\rm{/mL}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.05}\)	\(\rm{21.04}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{24.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{20.21}\)

实验测得该晶体中铁的质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)

某兴趣小组运用下图所示组合装置\(\rm{(}\)部分夹持装置未画出\(\rm{)}\)进行探究实验

请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究 ______ 反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)为检验\(\rm{C}\)装置中反应生成物是否有氧气，装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂\(\rm{X}\)应为 ______ ，装置\(\rm{D}\)中碱石灰的作用是 ______ ；实验操作及现象是 ______ 。
\(\rm{(3)b}\)同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明\(\rm{I^{-}}\)的还原性弱于 \(\rm{SO_{2}}\)的现象为 ______ ，发生反应的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{G}\)中的现象是 ______ ，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有 ______ 性。
\(\rm{(5)}\)为验证装置中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生了氧化还原反应，\(\rm{C}\)同学设计了两套方案，完成下表：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案\(\rm{1}\)	取少量装置\(\rm{E}\)中的溶液于试管中，向其中滴加 ______ 溶液	产生白色沉淀	\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生氧化还原反应
方案\(\rm{2}\)	取少量装置\(\rm{E}\)中的溶液于试管中，向其中滴加 ______ 溶液	______

人教版高中化学实验中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一。制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)来制取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)晶体。
已知烧瓶\(\rm{C}\)中发生如下三个反应：
\(\rm{Na_{2}S(aq)+H_{2}O(l)+SO_{2}(g)=Na_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}S(aq)}\)
\(\rm{2H_{2}S(aq)+SO_{2}(g)=3S(s)+2H_{2}O(l)}\)；  \(\rm{S(s)+Na_{2}SO_{3}(aq)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中的化学反应方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率。控制\(\rm{SO_{2}}\)生成速率可以采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为 ______ 。
实验二。性质探究
\(\rm{(5)}\)常温下，用\(\rm{pH}\)试纸测定\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)值约为\(\rm{8}\)，测定时的具体操作是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)向新制氯水中滴加少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式 ______ 。
实验三。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用
\(\rm{(7)}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液测定废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度，步骤如下：取废水\(\rm{25.00mL}\)，控制适当的酸度加入足量\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，得\(\rm{BaCrO_{4}}\)沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时
\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)全部转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)；再加过量\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用\(\rm{0.0100mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{18.02}\)	\(\rm{20.03}\)	\(\rm{17.98}\)	\(\rm{18.00}\)

部分反应的离子方程式为：\(\rm{①Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}═3I_{2}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}\)
\(\rm{②I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)
滴定时\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液应该用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\) 盛装，该废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的物质的量浓度为 ______ 。

碱式氧化镍\(\rm{(NiOOH)}\)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍\(\rm{(Ni^{2+})}\)废液为原料生产\(\rm{NiOOH}\)的一种工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液时，确认\(\rm{Ni^{2+}}\)已经完全沉淀的实验方法是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=2×10^{-15}}\)，欲使\(\rm{NiSO_{4}}\)溶液中残留\(\rm{c(Ni^{2+})\leqslant 2×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，调节\(\rm{pH}\)的范围是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出在空气中加热\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NiOOH}\)的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)若加热不充分，制得的\(\rm{NiOOH}\)中会混有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)，其组成可表示为\(\rm{xNiOOH⋅yNi(OH)_{2}.}\)现称取\(\rm{9.18g}\)样品溶于稀硫酸，加入\(\rm{100mL}\) \(\rm{1.000}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Fe^{2+}}\)标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至\(\rm{200mL.}\)取出\(\rm{20.00mL}\)，用\(\rm{0.010}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，用去\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，试通过计算确定\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)的值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。涉及反应如下：
\(\rm{NiOOH+Fe^{2+}+3H^{+}═Ni^{2+}+Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+4H_{2}O+Mn^{2+}}\)

二硫代碳酸钠\(\rm{(Na_{2}CS_{3})}\)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对\(\rm{Na_{2}CS_{3}}\)的一些性质进行探究。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液\(\rm{pH=10}\)，由此可知\(\rm{H_{2}CS_{3}}\)是 ______ 酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。向该溶液中滴加酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫色褪去，由此说明\(\rm{Na_{2}CS_{3}}\)具有 ______ 性。
\(\rm{(}\) \(\rm{2)}\)为了测定某\(\rm{Na_{2}CS_{3}}\)溶液的浓度，按如图装置进行实验。将\(\rm{35.0mLNa_{2}CS_{3}}\)溶液置于下列装置\(\rm{A}\)的三颈瓶中，打开仪器\(\rm{d}\)的活塞，滴入足量\(\rm{2.0mol/L}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，关闭活塞。

已知：\(\rm{CS_{3}^{2-}+2H^{+}═CS_{2}+H_{2}S↑}\)，\(\rm{CS_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)均有毒：\(\rm{CS_{2}}\)不溶于水，沸点\(\rm{46℃}\)，与\(\rm{C02}\)某些性质相似，与\(\rm{NaOH}\)作用生成\(\rm{Na_{2}COS_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。
\(\rm{①}\)仪器\(\rm{d}\)的名称是 ______ 。反应开始时需要先通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，其作用为 ______ 。
\(\rm{②B}\)中发生反应的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{③}\)反应结束后打开活塞\(\rm{k}\)，再缓慢通入热\(\rm{N_{2}}\) 一段时间，其目的是 ______ 。
\(\rm{④}\)为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定\(\rm{B}\)中生成沉淀的质量。称量\(\rm{B}\)中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是 ______ ，若\(\rm{B}\)中生成沉淀的质量为\(\rm{8.4g}\)则\(\rm{35.0mL}\)三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是 ______ 。
\(\rm{⑤}\)若反应结束后将通热\(\rm{N_{2}}\)改为通热空气，通过测定\(\rm{C}\)中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值 ______ \(\rm{ < }\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质，\(\rm{Karl}\) \(\rm{Fischer}\)法是测定其中微量水含 量常用方法，该方法是利用\(\rm{I_{2}}\) 和\(\rm{SO_{2}}\)反应定量消耗水作为原理，据此回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学反应方程式： ______ 。
如图是某同学在实验室模拟\(\rm{Karl}\) \(\rm{Fischer}\)法的实验装置图：

\(\rm{(2)}\)实验开始时，向\(\rm{D}\) 装置中加入\(\rm{10.00}\)克乳化炸药样品和\(\rm{10.16}\)克\(\rm{I_{2}(}\)已知\(\rm{I_{2}}\)过量\(\rm{)}\)，打开所有止水夹，向装置内部通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，\(\rm{A}\)中仍有\(\rm{SO_{2}}\)产生，关闭\(\rm{K_{2}}\)，此时\(\rm{B}\)的作用是 ______ 。
\(\rm{B}\) 在反应过程中还能起到的作用是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)反应后，将\(\rm{D}\) 装置取下，用\(\rm{N_{2}}\)赶走剩余\(\rm{SO_{2}}\)后加适量水配成\(\rm{250.00mL}\)溶液，取 \(\rm{25.00mL}\) 用\(\rm{0.20}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\) 标准液滴定剩余\(\rm{I_{2}}\)单质，已知反应如下：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，多次实验平均与消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}2}\) 溶液\(\rm{20.00}\) \(\rm{mL}\)，则原乳化炸药中水的含量为 ______ \(\rm{(}\)填百分比\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{CuCl}\)是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuS}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\) 及其他非酸溶性杂质\(\rm{)}\)和软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\) 和其他非酸溶性杂质\(\rm{)}\)来进行生产，过程如下\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：
\(\rm{Cu_{2}S+2MnO_{2}+4H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+2MnSO_{4}+4H_{2}O+S}\)
该反应的氧化产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)为确定滤液\(\rm{1}\)中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，首先用有机萃取剂除去溶液中\(\rm{MnSO_{4}}\)，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的\(\rm{pH}\) 为\(\rm{5}\)左右，目的是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)，下列有关叙述正确的是 ______ 。

A.\(\rm{a}\) 通入\(\rm{CO_{2}}\)，然后\(\rm{b}\) 通入\(\rm{NH_{3}}\)；\(\rm{c}\)中放碱石灰
B.\(\rm{b}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)，然后\(\rm{a}\)通入\(\rm{CO_{2}}\)；\(\rm{c}\)中放碱石灰
C.\(\rm{a}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)，然后\(\rm{b}\) 通入\(\rm{CO_{2}}\)；\(\rm{c}\)中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.\(\rm{b}\)通入\(\rm{CO_{2}}\)，然后\(\rm{a}\) 通入\(\rm{NH_{3}}\)；\(\rm{c}\)中放蘸稀硫酸\(\rm{|}\)的脱脂棉
\(\rm{(5)}\)步骤Ⅳ的滤液中主要成分\(\rm{X}\) 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料 ______ \(\rm{(}\) 填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)与草木灰\(\rm{(}\)有效成分\(\rm{K_{2}CO_{3})}\) 共用，简述原因： ______ 。
\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{CuCl}\) 为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式： ______ 。

工业上常采取以下方法除去 \(\rm{H_{2}S}\) 和 \(\rm{SO_{2}}\) 以减少有害气体的排放。完成下列填空：
Ⅰ\(\rm{H_{2}S}\) 的除去
用 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 溶液吸收 \(\rm{H_{2}S}\) 生成 \(\rm{FeSO_{4}.FeSO_{4}}\) 被 \(\rm{O_{2}}\) 氧化使 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 再生，其原理为：\(\rm{□FeSO_{4}+□O_{2}+□H_{2}SO_{4} \overset{{硫杆菌}}{ \rightarrow}□F_{2}(SO_{4})_{3}+□}\) ______

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\) 被氧化的速率是无菌时的 \(\rm{5×105}\) 倍。由图 \(\rm{1}\) 和图 \(\rm{2}\) 判断，使用硫杆菌的最佳条 件为 ______ ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)补全、配平 \(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向 ______ 。
\(\rm{(3)}\)在一定条件下，也可以用 \(\rm{H_{2}O_{2}}\) 氧化 \(\rm{H_{2}S}\)，其氧化产物随参加反应的 \(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\) 变化而不同。 当 \(\rm{n(H_{2}O_{2}}\) \(\rm{)/n(H_{2}S)=4}\) 时，氧化产物的化学式为 ______ 。
Ⅱ\(\rm{SO_{2}}\) 的除去
用 \(\rm{NaOH}\) 溶液吸收 \(\rm{SO_{2}}\)，并用 \(\rm{CaO}\) 使 \(\rm{NaOH}\) 再生：
\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①SO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ 。
\(\rm{(5)CaO}\) 在水中存在如下转化：\(\rm{CaO(s)+H_{2}}\) \(\rm{O(l)→Ca(OH)_{2}}\) \(\rm{(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)
从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)    再生的原理 ______ 。
\(\rm{(6)}\)也可用氨水除去 \(\rm{SO_{2}.}\)某废气含 \(\rm{0.2\%SO_{2}}\) 和 \(\rm{10\%O_{2}(}\)体积含量，其余为 \(\rm{N_{2})}\)，一定条件下，该废气以
\(\rm{5m3/h}\) 的速率通过催化剂与速率为 \(\rm{20L/h}\) 的 \(\rm{NH3}\) 混合，再喷水，得到\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\) 晶体\(\rm{(}\)气体体积均已折 算为标准状况\(\rm{)}\)。通过计算说明 \(\rm{NH_{3}}\) 速率控制在 \(\rm{20L/h}\) 的原因 ______ 。