知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

为了测定\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中可以依次盛装碱石灰、无水\(\rm{CaCl_{2}}\)、碱石灰

B．硬质玻璃管加热前，应关闭\(\rm{b}\)，打开\(\rm{a}\)，缓緩通入空气，直至\(\rm{a}\) 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将\(\rm{①}\)装置换成盛放\(\rm{NaOH}\)溶液的洗气瓶，则测得的\(\rm{NaCl}\)含量偏大

D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

难度：较易

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2．
为分析某盐的成分，做了如下实验：

请回答：
\(\rm{(1)}\)盐 \(\rm{M}\) 的化学式是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)被 \(\rm{NaOH}\) 吸收的气体的电子式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)向溶液 \(\rm{A}\) 中通入\(\rm{H_{2}S}\) 气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式 ______ \(\rm{(}\)不考虑空气的影响\(\rm{)}\)。

难度：较易

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3．
某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜\(\rm{[xCuCO_{3}⋅yCu(OH)_{2}⋅zH_{2}O]}\)的组成，反应原理为 \(\rm{xCuCO_{3}⋅yCu(OH)_{2}⋅zH_{2}O+(x+y)H_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}(x+y)Cu+xCO_{2}+(x+2y+z)H_{2}O.}\) 装置如下：

请回答：
\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{D}\) 的名称 ______ ，\(\rm{D}\) 中所装药品及目的是 ______ ， ______ ；
\(\rm{(2)}\)请设计实验验证硬质玻璃管 \(\rm{A}\) 中的碱式碳酸铜是否完全反应 ______ 。

难度：难

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4．
\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O(}\)三草酸合铁酸钾\(\rm{)}\)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)晒制蓝图时，用\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)作感光剂，以\(\rm{K_{3}Fe[(CN)_{6}]}\)溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为\(\rm{2k_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}] \dfrac { \overset{\;{光照}\;}{ -}}{\;}2FeC_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}↑}\)；显色反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)通入氮气的目的是 ______ 。
\(\rm{②}\)实验中观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)中澄清石灰水均变浑浊，装置\(\rm{E}\)中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 ______ 、 ______ 。
\(\rm{③}\)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 ______ 。
\(\rm{④}\)样品完全分解后，装置\(\rm{A}\)中的残留物含有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，检验\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在的方法是： ______ 。
\(\rm{(3)}\)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
\(\rm{①}\)称量\(\rm{mg}\)样品于锥形瓶中，溶解后加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______ 。
\(\rm{②}\)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL.}\)该晶体中铁的质量分数的表达式为 ______ 。

难度：较易

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5．
磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的\(\rm{PH_{3}}\)气体\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{-132℃}\)，还原性强、易自燃\(\rm{)}\)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物\(\rm{(}\)以\(\rm{PH_{3}}\)计\(\rm{)}\)的含量低于\(\rm{0.05mg⋅kg^{-1}}\)时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置\(\rm{→PH_{3}}\)的产生与吸收\(\rm{→}\)转移\(\rm{KMnO_{4}}\)吸收溶液\(\rm{→}\)亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】\(\rm{C}\)中盛\(\rm{100g}\)原粮，\(\rm{D}\)中盛有 \(\rm{20.00mL}\) \(\rm{1.12×10^{-4}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶\(\rm{(H_{2}SO_{4}}\)酸化\(\rm{)}\)。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{C}\)的名称是 ______ ；原粮最好先打成粉末，其原因是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)磷化钙与水反应有化学方程式为 ______ ；检查整套装置气密性良好的方法是 ______ 。
\(\rm{(3)A}\)中盛装\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是除去空气中的还原性气体；\(\rm{B}\)中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的\(\rm{O_{2}}\)，防止 ______ ；通入空气的作用是 ______ 。
\(\rm{(4)D}\)中\(\rm{PH_{3}}\)被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)把\(\rm{D}\)中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至\(\rm{250mL}\)，取\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中，用\(\rm{5.0×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)标准溶液滴定剩余的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，消耗标\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)准溶液\(\rm{11.00mL}\)，则该原粮中磷化物\(\rm{(}\)以\(\rm{PH_{3}}\)计\(\rm{)}\)的含量为 ______ \(\rm{mg⋅kg^{-1}}\)，该原粮质量 ______ \(\rm{(}\)填“合格”或“不合格”\(\rm{)}\)。

难度：较易

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6．
热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ\(\rm{.}\)利用如图装置\(\rm{(}\)省略加热装置\(\rm{)}\)，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有\(\rm{O_{2}}\)和少量\(\rm{Cl_{2}}\)。
\(\rm{(1)}\)加热干燥漂白粉样品，观察到\(\rm{B}\)中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有______。
\(\rm{(2)}\)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到\(\rm{B}\)中也有气泡产生。
\(\rm{①B}\)中发生反应的离子方程式为______。
\(\rm{②}\)待充分反应后，断开连接\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的橡皮管，停止加热，冷却。利用\(\rm{B}\)中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：______。
Ⅱ\(\rm{.}\)测定漂白粉总氯的百分含量\(\rm{(}\)即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值\(\rm{).}\)实验步骤如下：
\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{5.000g}\)漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至\(\rm{500mL}\)。
\(\rm{②}\)移取\(\rm{25.00mL}\)该试样溶液至锥形瓶中，调节\(\rm{pH}\)，缓慢加入适量\(\rm{3\%}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液作为指示剂，以\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。
\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl}\)，白色\(\rm{)=1.56×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4}}\)，砖红色\(\rm{)=9.0×10^{-12})}\)
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______。
\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)滴定终点的现象是______。
\(\rm{(6)}\)该漂白粉总氯的百分含量为______。
\(\rm{(7)}\)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A.指示剂\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的用量过多
B.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

难度：较易

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7．
黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2}}\)，\(\rm{S}\)为\(\rm{-2}\)价\(\rm{)}\)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2})}\)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品\(\rm{1.84g}\)，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

\(\rm{3CuFeS}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+8O}\)\(\rm{2 ═}\)\(\rm{3Cu+Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{2}\)

实验后取\(\rm{d}\)中溶液的\(\rm{1/10}\)置于锥形瓶中，用\(\rm{0.0500mol/L}\)标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化产物是__________ 。

\(\rm{(2)}\)将样品研细后再反应，其目的是____________；装置\(\rm{c}\)的作用是__________。

\(\rm{(3)}\)用标准碘溶液滴定\(\rm{d}\)中溶液的离子方程式是_________，滴定达终点时的现象是___________。

\(\rm{(4)}\)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________。

\(\rm{(5)}\)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。

难度：较难

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8．草酸晶体的组成可表示为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O}\)，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】
\(\rm{①}\)草酸晶体在\(\rm{101℃}\)时开始熔化，\(\rm{150℃}\)时开始升华，\(\rm{175℃}\)时开始分解；
\(\rm{②}\)草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
\(\rm{(1)}\)按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置\(\rm{B}\)中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有\(\rm{CO_{2}.}\)但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______。
\(\rm{(2)}\)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有\(\rm{CO}\)，为进行验证，\(\rm{X}\)应选用______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)浓溶液，装置\(\rm{D}\)的作用是______。
\(\rm{(3)}\)实验过程中涉及如下操作：\(\rm{①}\)点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯；\(\rm{②}\)熄灭装置\(\rm{A}\)处的酒精灯；\(\rm{③}\)点燃装置\(\rm{E}\)处的酒精灯；\(\rm{④}\)熄灭装置\(\rm{E}\)处的酒精灯。这\(\rm{4}\)步操作由先到后的顺序为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。点燃\(\rm{E}\)处酒精灯前必须要进行的操作是______。
\(\rm{(4)}\)实验过程中发现装置\(\rm{E}\)中黑色粉末变红色，装置\(\rm{F}\)中有黑色固体生成，经检测装置\(\rm{F}\)中的固体为金属单质，则装置\(\rm{F}\)中发生反应的化学方程式为______。
\(\rm{(5)}\)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取\(\rm{3.15g}\)纯净的该草酸晶体，配制成\(\rm{250mL}\)溶液。
步骤二：用移液管移取\(\rm{25.00mL}\)待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取\(\rm{0.100mol⋅L^{-1}}\)标准酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

第一次第二次第三次

待测溶液体积\(\rm{(mL)}\) \(\rm{25.00}\) \(\rm{25.00}\) \(\rm{25.00}\)

标准溶液体积\(\rm{(mL)}\) \(\rm{9.99}\) \(\rm{10.01}\) \(\rm{10.00}\)

已知滴定反应的离子方程式为：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}-→Mn^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入______，洗涤，定容，摇匀。
\(\rm{②}\)通过计算确定\(\rm{x=}\)______。

难度：中等

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9．
某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：\(\rm{PdCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液可用于检验\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为\(\rm{CO+PdCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2HCl+Pd↓(}\)产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)实验时要通入足够长时间的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其原因是_____________________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是_____________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中所盛试剂分别为____________________、______________________，若装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_________________________________________。
\(\rm{(4)}\)该装置的缺点是______________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物\(\rm{SiC}\)。取\(\rm{18 gSiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{8.4 g}\)焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体\(\rm{13.44 L}\)，假定气体产物只有\(\rm{CO}\)，固体产物只有\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiC}\)，则\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiC}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(6)}\)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：______________________________________________。

难度：中等

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10． I.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当洗气瓶\(\rm{C}\)中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

\(\rm{(1) C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是____________

\(\rm{(2)C}\)中发生反应的离子方程式________________________________________。

\(\rm{(3)C}\)中蓝色消失后，没有及时关闭\(\rm{A}\)，测得的\(\rm{SO_{2}}\)含量______\(\rm{(}\)填“偏高” “偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)某小组测定部分变质的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：

\(\rm{①}\) 取\(\rm{a}\)克\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体样品配制成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，\(\rm{0.0100mol/L}\)碘水进行滴定，滴定终点现象为____________________________，记录数据，重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗碘水\(\rm{20.00mL}\)。

\(\rm{②}\) 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为________________。

难度：中等

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