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            • 1． 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
              方案一：如图\(\rm{1}\)，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)稀硫酸，再插
              入一支温度计，温度计的温度由\(\rm{20℃}\)逐渐升至\(\rm{75℃}\)，随后，温度逐渐下降至\(\rm{30℃}\)，最终停留在\(\rm{20℃}\)．
              方案二：如图\(\rm{2}\)，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液，再向其中加
              入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

              方案三：如图\(\rm{3}\)，甲试管中发生某化学反应，实验前\(\rm{U}\)形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过\(\rm{U}\)形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
              序号 甲试管里发生反应的物质 \(\rm{U}\)形管里红墨水液面
              \(\rm{①}\) 氧化钙与水 左低右高
              \(\rm{②}\) 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体\(\rm{(}\)充分搅拌\(\rm{)}\) ？
              \(\rm{③}\) 铝片与烧碱溶液 左低右高
              \(\rm{④}\) 铜与浓硝酸 左低右高
              根据上述实验回答相关问题：
              \(\rm{(1)}\)铝片与稀硫酸的反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，写 出该反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)方案二中，小木片脱落的原因是 ______ ，由此得出的结论是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则\(\rm{U}\)形管里红墨水液面：左边 ______ \(\rm{(}\)填“高于”“低于”或“等于”\(\rm{)}\)右边．
              \(\rm{(5)}\)由方案三的现象得出结论：\(\rm{①③④}\)组物质发生的反应都是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)形管里的现象是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)方案三实验\(\rm{②}\)的\(\rm{U}\)形管中的现象为 ______ ，说明反应物的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量．
              难度：较易
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            • 2．
              如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25}\)度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入\(\rm{5mL}\)盐酸，试回答下列问题．
              \(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)由此推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量．
              难度：较易
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            • 3．
              为了研究化学反应\(\rm{X+Y=Z}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置\(\rm{.}\)当向盛有\(\rm{X}\)的试管中滴加试剂\(\rm{Y}\)时，看到\(\rm{U}\)型管中甲处液面下降乙处液面上升\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)X}\)和\(\rm{Y}\)的总能量比\(\rm{Z}\)的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)反应物化学键断裂吸收的能量 ______ 于生成物化学键形成放出的能量\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)．
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            • 4．
              盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象\(\rm{.}\)某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案\(\rm{.}\)请回答有关问题．
              \(\rm{(1)}\)方案一：如图\(\rm{1}\)装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上\(\rm{.}\)开始时使右端\(\rm{U}\)形管两端红墨水相平\(\rm{.}\)实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ．

              \(\rm{(2)}\)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生\(\rm{.}\)如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应\(\rm{.}\)该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各\(\rm{10mL}\)混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
              编号 盐酸 氢氧化钠 \(\rm{\triangle t/℃}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{0.05mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{3.5}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{x}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{14}\)
              则\(\rm{x=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)方案三：该小组还设计了如图\(\rm{2}\)示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应\(\rm{.}\)他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．
              \(\rm{①}\)实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是 ______
              \(\rm{②}\)从原理上讲，该实验设计的不合理之处为 ______ ．
              请你在此实验装置的基础上提出修改方案 ______ ．
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            • 5．
              某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．
              在小试管里加入\(\rm{2g}\)新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内\(\rm{.}\)在\(\rm{U}\)形管内加入少量红墨水\(\rm{.}\)打开\(\rm{T}\)形管螺旋夹，使\(\rm{U}\)形管内两边的液面处于同一水平面\(\rm{.}\)再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到\(\rm{U}\)形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．
              \(\rm{(1)①}\)写出上述反应的化学方程式： ______
              \(\rm{②}\)该反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
              \(\rm{③}\)反应中的硫酸铜和水具有的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)硫酸铜晶体的总能量．
              \(\rm{(2)}\)如果\(\rm{U}\)形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入\(\rm{Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O}\)晶体，再加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到\(\rm{U}\)形管中的现象为 ______ ．
              难度：较易
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