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            • 1．
              化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一\(\rm{.}\)某同学进行如图\(\rm{1}\)的实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验中发现，反应后\(\rm{①}\)中的温度升高；\(\rm{②}\)中的温度降低\(\rm{.}\)由此判断铝条与盐酸的反应是 ______ 热反应，\(\rm{Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的反应是 ______ 热反应\(\rm{.}\)反应过程 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{①}\)”或“\(\rm{②}\)”\(\rm{)}\)的能量变化可用图\(\rm{2}\)表示．
              \(\rm{(2)①}\)中发生反应的离子方程式是 ______ ；在该反应中，作为还原剂的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              难度：易
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            • 2．
              如图是某同学设计的放热反应的观察装置\(\rm{.}\)其实验顺序是：\(\rm{①}\)按图所示将实验装置
              连接好\(\rm{.②}\)在\(\rm{U}\)形管内加入少量红墨水\(\rm{(}\)或品红\(\rm{)}\)溶液\(\rm{.}\)打开\(\rm{T}\)型管螺旋夹使\(\rm{U}\)形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹\(\rm{.③}\)在中间的试管里盛\(\rm{1g}\)氧化钙，当滴入\(\rm{2mL}\)左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察\(\rm{.}\)试回答：
              \(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该实验中必须进行的一步实验操作是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该实验的原理是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)实验中反应的化学反应方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)说明\(\rm{CaO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的能量与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的能量之间的关系 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)若该实验中\(\rm{CaO}\)换成\(\rm{NaCl}\)，实验还能否观察到相同现象？ ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
              （1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
              固体试剂A 液体试剂B
              ①
              ②
              （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
              （1）该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．
              （2）X和Y的总能量比Z的总能量 ______ （填“高”或“低”）．
              （3）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ 于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）．
              难度：较易
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            • 5． 在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
              （1）乙同学提出异议的理由是 ______ ．
              （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
              【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
              【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
              【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
              实验过程（请完成下表）：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              步骤① 取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌， ______ ， ______ ______
              步骤② ______ ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中 ______ 氢氧化钠与稀盐
              酸反应会放出热量
              （3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？ ______ （填“是”或“否”）．理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
              方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插
              入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
              方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加
              入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

              方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
              序号 甲试管里发生反应的物质 U形管里红墨水液面
              ① 氧化钙与水 左低右高
              ② 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌） ？
              ③ 铝片与烧碱溶液 左低右高
              ④ 铜与浓硝酸 左低右高
              根据上述实验回答相关问题：
              （1）铝片与稀硫酸的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，写 出该反应的离子方程式： ______ ．
              （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是 ______ ．
              （3）方案二中，小木片脱落的原因是 ______ ，由此得出的结论是 ______ ．
              （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边 ______ （填“高于”“低于”或“等于”）右边．
              （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是 ______ ．
              （6）方案三实验②的U形管中的现象为 ______ ，说明反应物的总能量 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．
              难度：较易
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            • 7． 如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
              （1）实验中观察到的现象是 ______ ．
              （2）产生上述现象的原因是 ______ ．
              （3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
              难度：较易
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            • 8． 盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
              （1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ．

              （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
              编号 盐酸 氢氧化钠 △t/℃
              1 0.1mol•L-1 0.05mol•L-1 3.5
              2 0.1mol•L-1 0.1mol•L-1 x
              3 0.2mol•L-1 0.2mol•L-1 14
              则x= ______ ．
              （3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．
              ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是 ______
              ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为 ______ ．
              请你在此实验装置的基础上提出修改方案 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．
              在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内．在U形管内加入少量红墨水．打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面．再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．
              （1）①写出上述反应的化学方程式： ______
              ②该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量 ______ （填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量．
              （2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）2•8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
              实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 ______ 热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 ______ 其生成物的总能量．
              （2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：
              能设计成原电池的反应是 ______ ．
              难度：较易
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