某探究小组，利用某探究小组利用丙酮的溴代反应\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+Br}\)_{2 \(\rm{\xrightarrow[]{HCl} }\)}\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Br+HBr)}\)来研究反应物浓度与反应速率的关系\(\rm{.}\)反应速率\(\rm{ν(Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定\(\rm{.}\)在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

甲、乙两个实验小组利用\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为\(\rm{2MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\) \(\rm{+ 5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 6H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═══2Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+10CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)   

设计实验方案如下\(\rm{(}\)实验中所用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液均已加入\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)：

甲组：通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

\(\rm{(1)}\)该实验的目的是_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中\(\rm{A}\)溶液应该______________加入\(\rm{(}\)填“一次性”或“逐滴滴加”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)完成该实验还需要__________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

\(\rm{(4)}\) 请在框图中，画出实验\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{CO_{2}}\)体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

\(\rm{(6)2}\)号反应中，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的反应速率为____________________________。

\(\rm{(7)}\)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，

溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快\(\rm{.}\)某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做\(\rm{3}\)号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。

\(\rm{(8)}\)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

\(\rm{(1)}\)某同学设计以下\(\rm{4}\)个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取\(\rm{5 mL}\)的过氧化氢溶液完成下列实验。

     \(\rm{①}\)实验\(\rm{FeCl_{3}}\)起________作用。

     \(\rm{②}\)预计实验\(\rm{4}\)的现象是_______________。

     \(\rm{③}\)预计实验\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。

     \(\rm{④}\)从实验\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)可以得出的结论是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

     回答下列问题：

     \(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)____________。

     \(\rm{②}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)。

     \(\rm{③}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

       \(\rm{a.}\)容器中压强不变                     \(\rm{b.}\)混合气体中 \(\rm{c(CO)}\)不变

       \(\rm{c.v}\)正\(\rm{(H_{2})=v}\)逆\(\rm{(H_{2}O)}\)              \(\rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}\)

     \(\rm{④}\)某温度下，平衡浓度符合下式： \(\rm{c(CO_{2})·c(H_{2})=c(CO)·c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为____________\(\rm{℃}\)。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

\(\rm{{MnO}_{4}^{-}+{{{H}}_{{2}}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{{4}}}+{{{H}}^{+}}\to {M}{{{n}}^{{2}+}}+{C}{{{O}}_{{2}}}\uparrow +{{{H}}_{{2}}}{O}(}\)未配平\(\rm{)}\)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

\(\rm{[}\)实验设计\(\rm{]}\)

甲组方案：通过测定生成\(\rm{CO_{2}}\)气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，\(\rm{25℃}\)时将装置中的\(\rm{A}\)溶液一次性加入\(\rm{B}\)溶液\(\rm{(}\)均已加入等量硫酸酸化\(\rm{)}\)中。

\(\rm{(1)}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)}\)该实验探究的是________对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：________。比较\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)两组化学反应速率大小的操作是________。

乙组方案：用\(\rm{4mL 0.01mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2mL 0.01mol·L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

\(\rm{(3)}\)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

\(\rm{(4)}\)对比实验Ⅰ和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入\(\rm{1 mL}\)蒸馏水的目的是________。

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器\(\rm{(}\)略，凡是实验需要的都有\(\rm{)}\)

药品：\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸、\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸、\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，相同大小的铝片\(\rm{(}\)纯度\(\rm{ > 99.5\%)}\)

实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸、\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸、\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，观察反应进行到\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{15}\)、\(\rm{20}\)分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用\(\rm{1.5mol/L}\)硫酸还是\(\rm{3.0mol/L}\)硫酸，均无明显的现象，而\(\rm{3.0mol/L}\)盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

\(\rm{(1)}\)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1～15min}\)内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________。

\(\rm{(3)}\)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想\(\rm{(}\)列出两种即可\(\rm{)}\)？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)反应速率最大的时间段\(\rm{(}\)即\(\rm{0s～10 s}\)、\(\rm{10s～20 s}\)、\(\rm{20s～30s}\)、\(\rm{30s～40s}\)、\(\rm{40s～50s......)}\)为      ，可能原因是                             ；

你认为他上述做法中可行的是               \(\rm{(}\)填相应字母\(\rm{)}\)；

​\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是                  。

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

\(\rm{(1)}\)磷元素的原子结构示意图是____________。

\(\rm{(2)}\)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到\(\rm{1500℃}\)生成白磷，反应为：

 \(\rm{2Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6SiO_{2}═══6CaSiO_{3}+P_{4}O_{10}}\)     \(\rm{10C+P_{4}O_{10}═══P_{4}+10CO}\)

每生成\(\rm{1 mol P_{4}}\)时，就有________\(\rm{mol}\)电子发生转移。

\(\rm{(3)}\)硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)是常用的还原剂。在维生素\(\rm{C(}\)化学式\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6})}\)的水溶液中加入过量\(\rm{I_{2}}\)溶液，使维生素\(\rm{C}\)完全氧化，剩余的\(\rm{I_{2}}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，可测定溶液中维生素\(\rm{C}\)的含量。发生的反应为：\(\rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}═══C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{-}}\)       \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)

在一定体积的某维生素\(\rm{C}\)溶液中加入\(\rm{a mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V_{1}mL}\)，充分反应后，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定剩余的\(\rm{I_{2}}\)，消耗\(\rm{b mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V_{2}mL}\)。该溶液中维生素\(\rm{C}\)的物质的量是__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生如下反应：

\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_______________________________；表中\(\rm{V_{2}=}\)___________\(\rm{mL}\)

溶液出现蓝色时所需时间\(\rm{t_{1}}\) 、\(\rm{t_{2}}\)和 \(\rm{t_{3}}\)的大小关系为_____________________________

\(\rm{(5)}\)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

铈\(\rm{(Ce)}\)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下\(\rm{CeCl_{3}}\)易发生水解，无水\(\rm{CeCl_{3}}\)可用加热\(\rm{CeCl_{3}·6H_{2}O}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体混合物的方法来制备。其中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的作用是______________。

\(\rm{(6)}\)在某强酸性混合稀土溶液中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，调节\(\rm{pH≈3}\)，\(\rm{Ce^{3+}}\)通过下列反应形成\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

___\(\rm{Ce^{3+}+}\)___\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)__\(\rm{H_{2}O ═══ }\)____\(\rm{Ce(OH)_{4}↓+}\)   ______