在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(    )

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)不稳定、易分解，\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)等对其分解起催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)两种实验装置．

\(\rm{(1)}\)若利用图\(\rm{1}\)实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 \(\rm{\_}\)__                          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，若利用图\(\rm{2}\)实验可进行定量分析，图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是\(\rm{\_}\)                       \(\rm{\_}\)__ ．

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1molMnO_{2}}\)粉末加入\(\rm{50mLH_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，解释反应速率变化的原因：\(\rm{\_}\)              \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\) ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)初始物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入\(\rm{6.5g}\)锌粒，通过分液漏斗加入\(\rm{40mL}\) \(\rm{2.5mol⋅L^{-1}}\)的硫酸，\(\rm{10s}\)时收集到产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{44.8mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，用硫酸表示\(\rm{10s}\)内该反应的速率为 \(\rm{\_}\)    __\(\rm{(}\)假设反应前后溶液的体积不变\(\rm{)}\)．

乙二酸俗称草酸\(\rm{(}\)结构简式为\(\rm{HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)，它是一种重要的化工原料\(\rm{.(}\)常温下\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)、\(\rm{K_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)如表所示\(\rm{.)}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电离方程式___________________________________________；

\(\rm{(2)KHC_{2}O_{4}}\)溶液显酸性的原因是_________________________________________；向\(\rm{0.1mol/L}\)的草酸氢钾溶液里滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______．

\(\rm{d.c(K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有\(\rm{2mL 0.1 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和\(\rm{4mL 0.1mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间\(\rm{.}\)该实验目的是研究__________________________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________________________。

\(\rm{(I)}\)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下：\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)该实验进行的目的是：___________________________________________________ ；

淀粉溶液的作用是 _________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)__________\(\rm{mL}\)，\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)由大到小顺序为__________________________；

\(\rm{(II)}\)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学欲用下图所示实验来证明\(\rm{MnO_{2}}\)是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解反应的催化剂。

该实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)达到目的，

原因是____________________________。

\(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{MnO_{2}}\)的量对催化效果的影响，乙同学分别量取\(\rm{50ml 1\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为分析\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验\(\rm{(}\)三支试管中均盛有\(\rm{10ml}\)\(\rm{5\% H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①}\)查阅资料得知：将作为催化剂的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是：________________________________ 和\(\rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}\)。