6.
已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生.若再加入双氧水,将发生反应:H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2,且生成的I
2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后,试剂X将被反应生成的I
2完全消耗.由于溶液中的I
-继续被H
2O
2氧化,生成的I
2与淀粉作用,溶液立即变蓝.因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2的反应速率.
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条
件下进行):
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 开始变蓝时间(min) |
0.1 mol•Lˉ1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol•Lˉ1 X 溶液 | 0.1 mol•Lˉ1 双氧水 | 1 mol•Lˉ1 稀盐酸 |
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
(1)已知:实验1、2的目的是探究H
2O
2浓度对H
2O
2+2H
++2I
-→2H
2O+I
2反应速率的影响.实验2中m=
,n=
.
(2)已知,I
2与X反应时,两者物质的量之比为1:2.按面表格中的X和KI的加入量,加入V(H
2O
2)>
,才确保看到蓝色.
(3)实验1,浓度c(X)~t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X)~t的变化曲线图(进行相应的标注).
(4)实验3表明:硫酸铁能提高反应速率.催化剂能加快反应速率是因为催化剂
(填“提高”或“降低”)了反应活化能.
(5)环境友好型铝-碘电池已研制成功,已知电池总反应为:2Al(s)+3I
2(s)
2AlI
3(s).含I
-传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为:
,充电时Al连接电源的
极.