I.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式____________________。

\(\rm{(2)①C_{1}}\)  \(\rm{=}\)_______；\(\rm{V-_{1\;\;}=}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)；

\(\rm{②}\)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_____；\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)

\(\rm{③A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较所研究的问题是_____________________。

\(\rm{II.}\)用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铜丝代替？_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：________。

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：______________。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：____________。

\(\rm{(5)}\)若用醋酸代替稀盐酸做实验，会使测定的数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

某探究小组用\(\rm{HNO_{3}}\)与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用\(\rm{HNO_{3}}\)浓度为\(\rm{1.00 mol/L}\)、\(\rm{2.00 mol/L}\)，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为\(\rm{25℃}\)、\(\rm{35℃}\)，每次实验\(\rm{HNO_{3}}\)的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，大理石用量为\(\rm{10.00 g}\)。

    \(\rm{(1)}\)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)中\(\rm{CO_{2}}\)质量随时间变化的关系见下图。计算实验\(\rm{①}\)中\(\rm{70～90 s}\)范围内用\(\rm{HNO_{3}}\)表示的平均反应速率__________\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程\(\rm{)}\)。

下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果。实验小组用下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验。忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称____。除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是____。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①④}\)的主要目的是____。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{②}\)中选用试剂的体积\(\rm{v_{1}=}\)____\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{③}\)中选用的试剂\(\rm{M}\)是____；若正确选用试剂进行实验，测得收集\(\rm{V mL O_{2}}\)所需时间\(\rm{m > n > p}\)，由此得出的实验结论是____。

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解过氧化氢，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究\(\rm{.}\)请你帮助他们完成实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5mL 5％}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：________________________________________。

实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)．

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________。

\(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

某化学兴趣小组在硫酸\(\rm{(0.1mol·L^{-1})}\)酸化条件下\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(0.05mol·L^{-1})}\) 可以被\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{(0.01mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)氧化，使\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液褪色，依据\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的关系。

   \(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为________________________________________；

   \(\rm{(2)}\)该反应开始不明显，一会儿迅速褪色，产生大量气泡，然后逐渐减缓。 出现迅速褪色，产生大量气泡的原因可能是______________________________；

    为了探究浓度对化学反应速率的关系，兴趣小组进行了六组实验，数据如下表格；

\(\rm{(4)}\)实验 \(\rm{④}\)溶液褪色时间平均为______________秒；

    \(\rm{(5)}\)实验 \(\rm{⑤}\)用\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液表示的化学反应速率为 _____。

某同学为了探究哪些因素会影响反应速率，设计了以下表格实验，

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出实验\(\rm{①}\)发生的化学方程式__________________________。

\(\rm{(2)a = }\)_________，理由是________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①③}\)的实验目的是______________________________。

\(\rm{(4)b = }\)_________，\(\rm{c = }\)____________；通过实验\(\rm{①④}\)，可以得到的结论是________________________。

\(\rm{(5)}\)某同学在\(\rm{50 mL}\)一定浓度的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)与反应时间的关系如下图所示，分析判断\(\rm{OE}\)、\(\rm{EF}\)、\(\rm{FG}\)三段中，___________段化学反应速率最快。