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          50条信息

            • 1. 在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中,下列仪器或操作未涉及的是(  )
              A.
              B.
              C.
              D.
            • 2.
              测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中,会导致结果偏大的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.未达恒重即停止实验
              B.加热时有晶体溅出
              C.黏在玻璃棒上固体刮入坩埚
              D.固体加热至淡蓝色即停止
            • 3.
              测定\(\rm{CuSO_{4}⋅xH_{2}O}\)晶体的\(\rm{x}\)值,数据如表中所示,已知\(\rm{x}\)的理论值为\(\rm{5.0}\),产生误差的可能原因是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              坩埚质量 坩埚\(\rm{+}\)试样 失水后,坩埚\(\rm{+}\)试样
              \(\rm{11.70g}\) \(\rm{20.82g}\) \(\rm{16.50g}\)
              A.晶体中含不挥发杂质
              B.未做恒重操作
              C.加热前晶体未研磨
              D.加热时有晶体溅出
            • 4. 标准NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是(  )
              A.酚酞
              B.圆底烧瓶
              C.锥形瓶
              D.滴定管
            • 5. 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
              (1)该溶液中c(H+)=    .由水电离出的c(H+)=    
              (2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=    
              (3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH    (填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液的pH;
              (4)NaA的水溶液显    性,原因是    (用离子方程式表示).
              (5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).滴定时,盛装标准HA的仪器名称为    ;滴定至终点的颜色变化为    .下列哪些操作会使测定结果偏高    (填序号).
              A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
              D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
            • 6. 实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

              已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
              【制备KClO及K2FeO4
              (1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    
              (2)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO33溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为    .再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品.
              (3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
              ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
                  
                  
              ④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由    
              ⑤在真空干燥箱中干燥.
              【测定产品纯度】
              (4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为:    
              (5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH42Fe(SO42溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为:    
              计算该K2FeO4样品的纯度为    
            • 7.

              测定\(\rm{CuSO_{4}·}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\)晶体的\(\rm{x}\)值,数据如表中所示,已知\(\rm{x}\)的理论值



              A.晶体中含不挥发杂质
              B.未做恒重操作为\(\rm{5.0}\),产生误差的可能原因是
              C.加热前晶体未研磨
              D.加热时有晶体溅出
            • 8.
              在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,会导致测定结果偏低的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.加热后固体发黑
              B.坩埚沾有受热不分解的杂质
              C.加热时有少量晶体溅出
              D.晶体中混有受热不分解的杂质
            • 9.
              通过下列两步实验测定草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O)}\)中结晶水\(\rm{x}\)的值:
              \(\rm{(1)}\)称取\(\rm{mg}\)草酸晶体,配制成\(\rm{100.0mL}\)溶液.
              \(\rm{(2)}\)取\(\rm{25.0mL}\)所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定.
              其反应原理是:\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)
              请回答下列问题:
              \(\rm{①}\)实验\(\rm{(2)}\)中,\(\rm{KMnO_{4}}\)应装在 ______ 滴定管中\(\rm{(}\)填“酸式”、“碱式”\(\rm{)}\),滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂 ______ \(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\),原因是 ______ ;
              \(\rm{②}\)若滴定用的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液因放置时间过长而部分变质,浓度偏低,则根据实验求出的\(\rm{x}\)值 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、“无影响”\(\rm{)}\);
              \(\rm{③}\)若滴定终点时,共用去\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\),则草酸溶液浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\),\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)
            • 10.
              孔雀石的主要成分为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}(}\)含少量\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}).}\)某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾,并测定所得胆矾中结晶水的含量\(\rm{.}\)实验步骤如下:

              \(\rm{(}\)提供试剂:\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)
              完成下列填空:
              \(\rm{(1)}\)孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为 ______ .
              \(\rm{(2)}\)按试剂加入顺序,\(\rm{w}\)所代表的试剂依次为 ______ \(\rm{.}\)沉淀\(\rm{B}\)的成分为 ______ .
              \(\rm{(3)a}\)操作依次为:加热蒸发、 ______ 、过滤、洗涤、 ______ \(\rm{.}\)除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 ______ .
              \(\rm{(4)}\)欲检验溶液\(\rm{A}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的试剂是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{).}\)如果测定\(\rm{Fe^{2+}}\)的含量,需要用容量瓶配制某标准溶液,请简述配置中“定容”的操作:
              ______ .
              \(\rm{a}\)、\(\rm{NaOH(aq)}\) \(\rm{b}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}(aq)}\) \(\rm{c}\)、淀粉\(\rm{KI(aq)}\) \(\rm{d}\)、酸性\(\rm{KMnO_{4}(aq)}\)
              \(\rm{(5)}\)在测定所得胆矾\(\rm{(CuSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)中结晶水\(\rm{x}\)值的实验过程中,若测定结果的实验误差为\(\rm{1.5\%}\),可能的原因是 ______ .
              \(\rm{a}\)、加热温度过高               \(\rm{b}\)、胆矾晶体的颗粒较大
              \(\rm{c}\)、加热后放在空气中冷却         \(\rm{d}\)、加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
              \(\rm{(6)}\)该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为:\(\rm{ \dfrac {m_{2}}{250}× \dfrac {222}{2m_{1}}}\),另一位同学不同意,其原因是 ______ .
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