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          共50条信息

            • 1． 实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
              （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
              （2）容量瓶不具有的功能有 ______ （填字母）
              A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
              B．量取一定体积的液体
              C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
              D．贮存溶液
              E．用来加热溶解固体溶质
              （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ______ 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
              （4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）
              ①写出简要的实验步骤： ______ ．
              ②写出有关反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 实验室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题．

              （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
              （2）容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
              A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       B．用来加热溶解固体溶质
              C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．贮存溶液
              （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L-1．
              （4）根据计算得知，题中所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 ______ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用 ______ mL的量筒．
              难度：较易
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            • 3． 要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
              A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
              B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
              C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
              D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀释后转移至100ml容量瓶中，洗涤并定容
              难度：中等
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            • 4． 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．
              （1）以下是实验室常用的部分仪器．

              ①仪器f和j的名称分别为 ______ 、 ______ ．
              ②在分液操作中，必须用到的仪器是 ______ （填字母，下同）．
              ③能作反应容器且可直接加热的仪器是 ______ ．
              ④过滤时，需要用到的玻璃仪器是 ______ ．
              （2）下列实验操作的叙述中，正确的是 ______ （填字母）．
              A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
              B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
              C．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加人水
              D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．
              难度：较易
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            • 5． 某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
              （1）用托盘天平准确称量 ______ g 固体NaOH；
              （2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 ______ 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
              （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 ______ 次，洗涤后的溶液 ______ ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
              （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 ______ 时，改用 ______ 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞， ______ ；
              （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ______ ，偏低的是 ______ ，对实验结果没有影响的是 ______ （填各选项的序号）．
              A．所用的NaOH中混有少量Na2O
              B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
              C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
              D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
              E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
              F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
              G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
              难度：较易
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            • 6． 实验室配制0.500mol/L的Na2CO3溶液500mL，有以下仪器：①带有刻度的烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦细口试剂瓶
              ⑧标签纸⑨药匙
              （1）还缺少的仪器是 ______ ，从上述题给必选仪器及标签纸的序号中，按实验操作时的先后顺序排列序号，依次为 ______ ．
              （2）容量瓶在使用前需要 ______ ．
              （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ______ ；
              （4）配制时，其中有一步步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤 ______ ．
              （5）配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ______ ．
              A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
              C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过刻度线．
              难度：较易
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            • 7． 实验室里要配制485mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
              （1）请填写下列空白：
              A．计算、称量、溶解：在天平上称出 ______ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
              B．转移：把得到的溶液 ______ 后小心地沿着 ______ 注入 ______ 中．
              C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ______ ，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
              D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 ______ 处，改用 ______ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
              E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
              F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
              （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______ （填序号）．
              a．某同学定容时观察液面为俯视
              b．没有进行上述的操作步骤C
              c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
              d．B操作时将少量液体洒到外面
              e．未冷却至室温就进行转移．
              难度：较易
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            • 8． 用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
              （1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是 ______ ml．
              （2）配制过程有下列几步操作：
              A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
              B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
              C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
              D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
              E．用 胶头滴管加水至刻度线；
              F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；
              G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
              以上各步骤操作的先后顺序是 ______ （填字母）．
              （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度 ______ 0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是 ______ ．
              A．定容时俯视容量瓶；
              B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
              C．使用容量瓶前未干燥；
              D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
              E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．
              难度：较易
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            • 9． 用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
              ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
              ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
              ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
              ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
              ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
              ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
              请填写下列空白：
              （1）操作步骤的正确顺序为 ______ （填序号）．
              （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ______ ；使用容量瓶前必须进行的操作是 ______ ，实验所需称量的NaOH固体为 ______ g．
              （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
              ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响： ______ ．
              ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响： ______ ．
              ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： ______ ．
              ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： ______ ．
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            • 10． 利用100mL0.50mol•L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L-1的溶液，下列操作正确的是（　　）
              A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
              B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
              C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
              D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
              难度：较易
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