知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲\(\rm{.}\)加入萃取剂后振荡乙\(\rm{.}\)静置分层丙\(\rm{.}\)分离

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

难度：较难

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2．

用零价铁\(\rm{(Fe)}\)去除水体中的硝酸盐\(\rm{(NO_{3}^{-})}\)已成为环境修复研究的热点之一。

\(\rm{(1)Fe}\)还原水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应原理如图所示。

\(\rm{①}\)作负极的物质是________。

\(\rm{②}\)正极的电极反应式是_____________。

\(\rm{(2)}\)将足量铁粉投入水体中，经\(\rm{24}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

初始\(\rm{pH}\)	\(\rm{pH=2.5}\)	\(\rm{pH=4.5}\)
\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 的去除率	接近\(\rm{100\%}\)	\(\rm{ < 50\%}\)
\(\rm{24}\)小时\(\rm{pH}\)	接近中性	接按中性
铁的最终物质形态

\(\rm{pH=4.5}\)时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率低。其原因是________________________。

\(\rm{(3)}\)实验发现：在初始\(\rm{pH=4.5}\)的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可以明显提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率。对\(\rm{Fe^{2+}}\)的作用提出两种假设：

Ⅰ\(\rm{.Fe^{2+}}\)直接还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)；

Ⅱ\(\rm{.Fe^{2+}}\)破坏\(\rm{FeO(OH)}\)氧化层。

\(\rm{①}\)做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________________________。

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实\(\rm{Fe^{2+}}\)能与\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。结合该反应的离子方程式，解释加入\(\rm{Fe^{2+}}\)提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率的原因：_______。

\(\rm{(4)}\)其他条件与\(\rm{(2)}\)相同，经\(\rm{1}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

初始\(\rm{pH}\)	\(\rm{pH=2.5}\)	\(\rm{pH=4.5}\)
\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 的去除率	约\(\rm{10\%}\)	约\(\rm{3\%}\)
\(\rm{1}\)小时\(\rm{pH}\)	接近中性	接近中性

与\(\rm{(2)}\)中数据对比，解释\(\rm{(2)}\)中初始\(\rm{pH}\)不同时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________________。

难度：中等

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3．如图1是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）A的名称 ______ ，A中投放碎瓷片的目的是 ______ ．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试用离子反应方程式解释原因 ______ ．
（4）如图2中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行 ______ 操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作是 ______ ，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出．

难度：较易

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4．
\(\rm{FeSO_{4}}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{2FeSO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}\)
请回答：
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}.}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是 ______ ；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ______ 、洗涤、干燥、称重．
\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\) ______ ．

难度：较易

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5．
取少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ______ ．
用此溶液分别做如下实验：
\(\rm{(1)}\)取少量溶液置于试管中，滴入几滴\(\rm{NaOH}\)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ______ ，此反应属于 ______ \(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在小烧杯中加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，继续煮沸至溶液呈 ______ 色，即制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体．
\(\rm{(3)}\)取另一只小烧杯也加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，向烧杯中加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，振荡均匀后，将此烧杯\(\rm{(}\)编号甲\(\rm{)}\)与盛有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的烧杯\(\rm{(}\)编号乙\(\rm{)}\)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ______ 烧杯中的液体产生丁达尔效应\(\rm{.}\)这个实验可以用来区别 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ______ ．

难度：较易

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6．
某同学利用如图\(\rm{1}\)所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)写出硬质试管中发生反应的化学方程式 ______ ，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
查阅相关资料得知：\(\rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl═FeCl_{2}+2FeCl_{3}+4H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液\(\rm{B}\)；
\(\rm{②}\)取少量溶液\(\rm{B}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)；溶液未变红的原因是： ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)该同学马上另取少量溶液\(\rm{B}\)，使其跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应\(\rm{.}\)若按图\(\rm{2}\)所示的方法进行操作，可观察到的现象： ______ ，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ______ ； ______ ．
\(\rm{(4)}\)一段时间后，该同学发现\(\rm{(2)}\)中未变红的溶液变成红色，说明原因 ______ ．

难度：较易

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7．
某同学利用如图\(\rm{1}\)所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，写出硬质试管中发生反应的化学方式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
查阅相关资料得知：\(\rm{Fe_{3}O_{4}+8HCl═FeCl_{2}+2FeCl_{3}+4H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液\(\rm{B}\)；
\(\rm{②}\)取少量溶液\(\rm{B}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)；溶液未变红的原因是： ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)该同学马上另取少量溶液\(\rm{B}\)，使其跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应\(\rm{.}\)若按图\(\rm{2}\)所示的方法进行操作，可观察到 ______ 现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ______ ； ______ ．
\(\rm{(4)}\)一段时间后，该同学发现\(\rm{(2)}\)中未变红的溶液变成红色，说明原因 ______ ．

难度：较易

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8．
某研究小组为了探究“铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物”，进行了一系列实验。
\(\rm{(1)}\)用图\(\rm{1}\)所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气反应的实验”\(\rm{(}\)石棉绒是耐高温材料，不与水反应\(\rm{)}\)．
石棉绒的作用是 ______ ，肥皂液的作用是 ______ 。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 ______ 时\(\rm{(}\)填实验现象\(\rm{)}\)，说明“铁与水蒸气能够进行反应”，写出铁与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积。
\(\rm{①}\)收集并测量气体体积应选图\(\rm{2}\)中的 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)装置。
\(\rm{②}\)称取\(\rm{0.12g}\) 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应至无气体放出。若室温下氢气的密度约为\(\rm{0.088g/L}\)，最好选用 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)规格的量筒。
A.\(\rm{100mL}\) \(\rm{B.250mLC.500mL}\) \(\rm{D.1}\) \(\rm{000mL}\)。

难度：较易

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9．

碳酸亚铁\(\rm{(FeCO_{3})}\)是一种重要的工业盐。某学习小组对用\(\rm{FeSO_{4}}\)制备\(\rm{FeCO_{3,}}\)资料显示：\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁\(\rm{FeO(OH)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验探究Ⅰ

\(\rm{①}\)生成\(\rm{FeCO_{3}}\)离子方程式：_________。

\(\rm{②}\)反应过程中可能生成\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的依据是____________。

\(\rm{③}\)取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)；此时溶液中存在的金属阳离子_________。

\(\rm{(2)}\)实验探究Ⅱ

\(\rm{①}\)经检验，试管中白色颗粒状浑浊是\(\rm{FeCO_{3}}\)，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因____________。

\(\rm{②}\)分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中\(\rm{FeCO_{3}}\)的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，_________则结论成立。

\(\rm{(3)}\)实验探究Ⅲ

实验改进的意图是___________。

\(\rm{(4)}\)综合以上实验，下列说法正确的是_________

\(\rm{a.}\)用\(\rm{NaHCO_{3}}\)制得\(\rm{FeCO_{3}}\)纯度高的原因之一是因为\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液碱性弱

\(\rm{b.}\)用\(\rm{1 L 1.0 mol/L NaHCO_{3}}\)与足量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应理论上可制备\(\rm{116 g FeCO_{3}}\)

\(\rm{c.}\)湿品\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中缓慢氧化的方程式为 \(\rm{4FeCO_{3} +O_{2}+6H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{+4CO_{2}}\)

\(\rm{d.}\)工业上用\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)和\(\rm{FeSO_{4}}\)反应可制备纯度更高的\(\rm{FeCO_{3}}\)

难度：中等

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10．
在常温下，\(\rm{Fe}\)与水并不起反应，但在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”．
请回答该实验中的问题．
\(\rm{(1)}\)写出该反应的反应方程式： ______ ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ______ ，氧化剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ______ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)干燥管中盛装是的物质是 ______ ，作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)试管中收集气体是 ______ ，如果要在\(\rm{A}\)处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，方法是 ______ ．

难度：较易

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