1.
某小组同学设计实验探究Fe
3+与Fe
2+相互转化,实验方案及现象如下:
Ⅰ.配制FeCl
2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)
2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉.
Ⅱ.实验探究Fe
3+与Fe
2+相互转化
实验1:0.1mol/L FeCl
2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:0.1mol/L FeCl
3溶液
溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)
2Cl与盐酸反应的离子方程式
______
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(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因
______
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(3)实验2的现象与预测不同,为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下:
步骤1:10mL 0.1mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2:将黄色溶液分为三份:
试管1 取2mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)
①试管2中滴加K
3[Fe(CN)
6]检验的离子是
______
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②黄色溶液中含有的溶质微粒有K
+、Cl
- 和
______
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③综合上述实验现象,得出的实验结论是
______
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