某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中有少量固体残留，若有\(\rm{4mol}\)浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_____\(\rm{22.4L (}\)填“等于”、“小于”或“大于”\(\rm{)}\)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质____________________________；

\(\rm{(2)}\)若将干燥的有色布条放入\(\rm{C}\)中，观察到的现象是_________________，原因是 __________________________\(\rm{ (}\)用文字结合化学方程式回答\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{D}\)溶液变蓝色，写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______________________；

\(\rm{(4)}\)为探究氯气与 \(\rm{Fe}\)反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与过量\(\rm{Fe}\)粉共热时发生反应的化学方程式_____________；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{F}\)中的产物易潮解，在\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)装置之间安装\(\rm{G}\)装置，目的是_________________________。

将氯气用导管通入较浓的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的\(\rm{ClO^{-}}\)被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图。\(\rm{(}\)仪器及导管不能重复使用\(\rm{)}\)

根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管\(\rm{(}\)填写图编号\(\rm{)}\)是______________________。 

\(\rm{(2)}\)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_______________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{①}\)的橡皮塞上应有___个孔，原因是__________________________________。 

\(\rm{(4)}\)实验时，仪器\(\rm{①}\)中除观察到红光外还有___________________现象。 

\(\rm{(5)}\)实验需用约\(\rm{10\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，现用市售\(\rm{30\%(}\)密度近似为\(\rm{1g·cm^{-3})H_{2}O_{2}}\)来配制，其具体配制方法是 ________________________。 

\(\rm{(6)}\)实验时仪器\(\rm{①}\)中\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式是___________________________

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：

\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学反应方程式为：___________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)生成一氯代物的化学反应方程式____________。该反应类型属于____

\(\rm{(3)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)控制气体流速；\(\rm{②}\)将气体混合均匀；\(\rm{③}\)________________。

\(\rm{(4)D}\)装置中的石棉上吸附着\(\rm{KI}\)饱和溶液及\(\rm{KI}\)粉末，其作用是____________________。

\(\rm{(5)E}\)装置的作用是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)：________。\(\rm{A.}\)收集气体\(\rm{B.}\)吸收氯气\(\rm{C.}\)防止倒吸\(\rm{D.}\)吸收氯化氢

\(\rm{(6)E}\)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从\(\rm{E}\)中分离出盐酸的最佳方法为______。

\(\rm{(7)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)________。

A.\(\rm{CH_{4\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{CH_{3}Cl}\)   \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2\;\;}}\)D.\(\rm{CHCl_{3\;\;}}\)E.\(\rm{CCl_{4}}\)

从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

\(\rm{(5)}\)在本实验中，还可通过测定\(\rm{m(CuO)}\)和\(\rm{m(Cu)}\)，或_____和______达到实验目的

实验室从含碘废液\(\rm{(}\)除\(\rm{H_{2}O}\)外，含有\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{-}}\)等\(\rm{)}\)中回收碘，其实验过程如下：

\(\rm{(1)}\) 向含碘废液中加入稍过量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，将废液中的\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)，其离子方程式为_____________________；

\(\rm{(2)}\) 该操作将\(\rm{I_{2}}\)还原为\(\rm{I^{-}}\)的 目的是__________________。 

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{X}\)的名称为 ________________。

\(\rm{(3)}\)氧化时，在三颈烧瓶中将含\(\rm{I^{-}}\)的水溶液用盐酸调至\(\rm{pH}\)约为\(\rm{2}\)，缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\)，在\(\rm{40℃}\)左右反应\(\rm{(}\)实验装置如右图所示\(\rm{)}\)。仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别为：\(\rm{a}\)__________、\(\rm{b}\)__________；仪器\(\rm{b}\)中盛放的溶液为__________________。

\(\rm{(4)}\)已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用\(\rm{ClO_{2}}\)氧化酸性含\(\rm{I^{-}}\)废液以回收碘。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{I^{-}}\)的离子方程式_________________________；

\(\rm{②}\)若处理含相同物质的量的\(\rm{I^{-}}\)酸性废液以回收碘，所需\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是\(\rm{ClO_{2}}\)的_________倍。

科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。

\(\rm{(1)}\)该项研究\(\rm{(}\)实验\(\rm{)}\)的主要目的是_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是____________________。与研究目的直接相关的实验现象是                           \(\rm{\_}\)                              。

\(\rm{(3)}\)虚框中的装置应选择_________ \(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)，其盛放的试为_________________；\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)；使用该装置的目的是________________；   该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________________ 。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持设备已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置\(\rm{B}\)的另一个作用_________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此\(\rm{C}\)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡，观察到的现象是____________________该现象_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

\(\rm{(5)}\)有人提出，装置\(\rm{F}\)中可改用足量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________________。

某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。

【装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：\(\rm{MnO_{2} + 4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{MnCl_{2} + Cl_{2}↑ + 2H_{2}O}\)】

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)按上图连接好装置后，实验开始前        \(\rm{(}\)填“要”或“不要”\(\rm{)}\)对装置进行气密性检查。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中氯气与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{FeCl_{3}}\)的化学方程式为                                     。

\(\rm{(3)}\)氯气可用装置\(\rm{C}\)来收集，说明\(\rm{Cl_{2}}\)的密度比空气         \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为了收集干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，可在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间连接盛有              \(\rm{(}\)填“浓硫酸”或“\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液”\(\rm{)}\)的洗气瓶。

\(\rm{(5)}\)为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置\(\rm{D}\)中应盛放            \(\rm{(}\)填“\(\rm{NaOH}\)溶液”或“饱和\(\rm{NaCl}\)溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若生成标准状况下\(\rm{2.24LCl_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO_{2}}\)物质的量为           \(\rm{mol}\)。

【知识拓展】

\(\rm{(7)}\)漂白粉\(\rm{(}\)主要成分是氯化钙和次氯酸钙\(\rm{)}\)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：\(\rm{2Ca(OH)_{2}+ 2Cl_{2}}\)\(\rm{CaCl_{2}+}\)\(\rm{+2H_{2}O;}\)该反应         \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

【知识应用】

\(\rm{(8)}\)目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：                                                                                                       。