知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．

在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的的是 ( )

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的\(\rm{HCl}\)

C．用装置丙收集一试管氯气

D．用装置丁验证氯气能支持\(\rm{H_{2}}\)燃烧

难度：中等

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2．

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)的反应规律\(\rm{.}\)实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.05mL}\)	浅黄色	无色
	\(\rm{2}\)	\(\rm{0.20mL}\)	深黄色	无色
	\(\rm{3}\)	\(\rm{0.25mL}\)	浅黄色	蓝色
	\(\rm{4}\)	\(\rm{0.30mL}\)	无色	蓝色

\(\rm{(1)}\)取实验\(\rm{2}\)后的溶液，进行如图\(\rm{1}\)实验：

经检验，上述白色沉淀是\(\rm{AgCl.}\)写出加入\(\rm{0.20mLNaClO_{3}}\)后，溶液中\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式：
______ ．
\(\rm{(2)}\)查阅资料：一定条件下，\(\rm{I^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可以被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．
作出假设：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液与\(\rm{(1)}\)中的反应产物继续反应，同时生成\(\rm{Cl_{2}}\)．
进行实验：
\(\rm{①}\)取少量实验\(\rm{4}\)中的无色溶液进行如图\(\rm{2}\)实验，进一步佐证其中含有\(\rm{IO_{3}^{-}.}\)其中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)碘水 \(\rm{b.KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{c.NaHSO_{3}}\)溶液
\(\rm{②}\)有同学提出，仅通过湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的现象不能说明生成\(\rm{Cl_{2}}\)，便补充了如下实验：将实验\(\rm{4}\)中的湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加\(\rm{0.30mL1.33mol⋅L^{-1}NaClO_{3}}\)溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化\(\rm{.}\)进行以上对比实验的目的是进一步佐证\(\rm{4}\)中生成了\(\rm{Cl_{2}}\)．
获得结论：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)小组同学继续实验，通过改变实验\(\rm{4}\)中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	\(\rm{6.0mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
\(\rm{5}\)	\(\rm{0.25mL}\)	浅黄色	无色
\(\rm{6}\)	\(\rm{0.85mL}\)	无色	蓝色

\(\rm{①}\)对比实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)，可以获得的结论是 ______
\(\rm{②}\)用离子方程式解释实验\(\rm{6}\)的现象： ______ ．

难度：较易

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3．

在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是( )

甲乙丙丁

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的\(\rm{HCl}\)

C．用装置丙收集一试管氯气

D．用装置丁验证氯气能支持\(\rm{H_{2}}\)燃烧

难度：中等

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4．

某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
Ⅰ\(\rm{.}\)用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
\(\rm{(1)}\)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量\(\rm{Cl_{2}}\)，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的作用分别是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有 ______ \(\rm{(}\)写出全部微粒\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓\(\rm{HC1O}\)溶液的方法之一\(\rm{.}\)在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
\(\rm{①}\)滤液漂白性增强的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)饱和氯水与石灰石反应生成\(\rm{HC1O}\)的方程式是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.ClO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{H^{+}}\)反应的探究
\(\rm{(4)KClO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)与硫酸可以反应\(\rm{.}\)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下\(\rm{(}\)实验在室温下进行\(\rm{)}\)：

烧杯编号	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
氯酸钾饱和溶液	\(\rm{1mL}\)	\(\rm{1mL}\)	\(\rm{1mL}\)	\(\rm{1mL}\)
氯化钾固体	\(\rm{1g}\)	\(\rm{1g}\)	\(\rm{1g}\)	\(\rm{1g}\)
水	\(\rm{8mL}\)	\(\rm{6mL}\)	\(\rm{3mL}\)	\(\rm{0mL}\)
硫酸\(\rm{(6mol/L)}\)	\(\rm{0mL}\)	\(\rm{2mL}\)	\(\rm{( }\)______ \(\rm{)mL}\)	\(\rm{8mL}\)
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体

\(\rm{①}\)该系列实验的目的 ______ ．
\(\rm{②}\)烧杯\(\rm{3}\)取用硫酸的体积应为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(5)}\)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量\(\rm{ClO_{2}}\)生成；\(\rm{ClO_{2}}\)沸点为\(\rm{10℃}\)，熔点为\(\rm{-59℃}\)，液体为红色；\(\rm{Cl_{2}}\)沸点为\(\rm{-34℃}\)，液态为黄绿色\(\rm{.}\)设计最简单的实验验证\(\rm{Cl_{2}}\)中含有\(\rm{ClO_{2}}\) ______ ．

难度：较难

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5．
某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰\(\rm{(MnO_{2})}\)和石英\(\rm{(SiO_{2})}\)。为了制取\(\rm{Cl_{2}}\)和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \underset{∆}{\overset{}{=}} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

【制取气体】
\(\rm{(1)}\)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是。
\(\rm{(2)}\)收集氯气应将图\(\rm{1}\)导管的\(\rm{a}\)接口与图\(\rm{2}\)的导管的接口连接\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若生成标准状况下\(\rm{11.2LCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为 \(\rm{mol}\)。
【实验探究】
\(\rm{(4)}\)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是。
\(\rm{(5)}\)按图\(\rm{3}\)进行实验，观察到\(\rm{B}\)中的有色布条不退色，\(\rm{C}\)中的有色布条退色。由此得出的结论是：________________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_________________________。
【联系实际】
\(\rm{(7)}\)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_____。
A、将人群向高处疏散
B、将人群向低处疏散
C、关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D、关闭氯气管道，用饱和\(\rm{NaCl}\)溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

难度：较难

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6．
某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质\(\rm{.[A}\)装置中发生反应的化学方程式：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{) ═ 2KCl+2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑+ 8H_{2}O ]}\)

\(\rm{(1)A}\)装置中\(\rm{a}\)仪器的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)制取氯气反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)所起的作用是____\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验进行一段时间后，可观察到_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)装置中有色布条褪色，其褪色原因是_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)当氯气进入\(\rm{D}\)装置后，可观察到溶液颜色变为______\(\rm{(}\)填“红色”或“蓝色”\(\rm{)}\)，写出相关反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(5)E}\)装置中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________________________________。

\(\rm{(6)}\)用\(\rm{31.6 g KMnO_{4}}\)固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下____\(\rm{L}\)氯气。\(\rm{(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158 g·mol^{-1})}\)

\(\rm{(7)}\)近年来，某些含氯的化合物\(\rm{(}\)如\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)等\(\rm{)}\)在生产、生活中应用广泛。

\(\rm{①}\)高效净水剂\(\rm{ClO_{2}}\)中氯元素的化合价为____________。

\(\rm{②NaClO}\)是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有\(\rm{NaClO}\)，请写出\(\rm{NaCIO}\)在洗涤过程中的一种作用__________________________________________。

难度：较易

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7．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为    接    、    接    、    接    、    接    ．
（2）装置3的作用是    ，其反应的化学方程式是    ．
（3）装置1中的现象是    ．
（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）
  △
.

MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为    L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^-1）．
【实验讨论】
对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为    （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2    （填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是    ．

难度：中等

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8．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验．如图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号） ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ ．
（2）装置Ⅰ中的现象是 ______ ，发生反应的离子方程式为 ______ ；
（3）仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 ______ 和 ______ ．（按气体流向先后顺序填）

难度：较易

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9．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式： ______ ．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 ______ （选填以下选项的代号）．
A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ______ ，D ______ ，E ______ ．（均填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵： ______ ．
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ ______ ．

难度：中等

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10．
为验证\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性强弱，设计了如下实验：

\(\rm{(}\)可供选择的试剂有：氯水、溴水、\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、酒精、四氯化碳\(\rm{)}\)
实验步骤如上图，填写图中的空白．
\(\rm{(1)2mL}\)试剂为 ______ ；加入少量 ______ 试剂；再加入 ______ 试剂；
\(\rm{(2)}\)现象： ______ ．
\(\rm{(3)}\)可以证明\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性 ______ \(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)Br_{2}}\)的氧化性，此反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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