为探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)同时通入\(\rm{H_{2}O}\)中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置。试填空。

\(\rm{(1)}\)请你写出\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)同时通入\(\rm{H_{2}O}\)中恰好发生反应时的离子方程式__________________；

\(\rm{(2)}\)该化学兴趣小组的同学为制取\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)气体。现采用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{70\%}\)的浓硫酸为原料制取\(\rm{SO_{2}}\)，采用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)。在此实验中，\(\rm{E}\)仪器的作用是_________；

\(\rm{(3)}\)某兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)气体能否还原\(\rm{Fe^{3+}}\)，他们使用的药品和装置如下图所示： 

\(\rm{①}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，取\(\rm{A}\)中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去。

方案二：往第二份试液加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体能还原\(\rm{Fe^{3+}}\)方案是_______，原因是________________________________________________________________________；

\(\rm{②B}\)的作用是_____________________________。氢氧化钠溶液的作用是___________________________________，发生的离子方程式是：______________。

氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是\(\rm{ClO^{—}}\)和\(\rm{Cl^{—}}\)，在 \(\rm{75℃}\)以上和浓碱溶液中主要产物是\(\rm{ClO_{3}^{—}}\)和\(\rm{Cl^{—}.}\)研究小组用如下实验装置制取氯酸钾\(\rm{(KClO_{3})}\)，并测定其纯度．

\(\rm{a}\)为浓盐酸，\(\rm{b}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)， \(\rm{c}\)为饱和食盐水，\(\rm{d}\)为\(\rm{30\%KOH}\)溶液，\(\rm{e}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至 \(\rm{75℃}\)开始反应．
\(\rm{①}\)装置Ⅰ的作用是制备 　　　．

​\(\rm{②}\)若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________________．
\(\rm{③}\)实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是__________．
\(\rm{④}\)从装置Ⅲ的试管中分离得到\(\rm{KClO_{3}}\)粗产品，其中混有的杂质是\(\rm{KClO}\)和_____．
\(\rm{(2)}\)为测定产品\(\rm{KClO_{3}}\)的纯度，进行如下实验：
  步骤\(\rm{1}\)：取 \(\rm{2.45g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液．
  步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，调至\(\rm{pH=10}\)，滴加足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液充分振荡，然后煮沸溶液\(\rm{1～2}\)分钟，冷却．
  步骤\(\rm{3}\)：加入过量\(\rm{KI}\)溶液，再逐滴加入足量稀硫酸\(\rm{.(ClO_{3}^{-}+6I^{-}+6H^{+}=Cl^{-}+3I_{2}+3H_{2}O)}\)
  步骤\(\rm{4}\)：加入指示剂，用\(\rm{0.5000mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL.(2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-})}\)
\(\rm{①}\)步骤\(\rm{2}\)的目的是________\(\rm{.}\)写出煮沸时反应的化学方程式__________．
\(\rm{②}\)样品中\(\rm{KClO_{3}}\)的质量分数为_____\(\rm{.(KClO_{3}}\)式量：\(\rm{122.5)}\)

某研究性学习小组设计以下四个实验来探究氯水中的成分，请根据下表回答问题。

\(\rm{(1)}\)指出实验\(\rm{①}\)的结论：________。

\(\rm{(2)}\)指出实验\(\rm{②}\)、实验\(\rm{④}\)中的实验现象：\(\rm{②}\)________，\(\rm{④}\)________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{③}\)中“实验方法”的具体操作过程和现象分别是________。

\(\rm{(4)}\)有同学认为实验\(\rm{②}\)中现象产生的原因是氯水加入\(\rm{NaOH}\)溶液中发生了中和反应。你是否同意这个观点________\(\rm{(}\)填“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)，请设计简单实验证明你的观点：________。

\(\rm{(5)}\)严格地说，要证明氯水的漂白性是\(\rm{HClO}\)引起的，还要做的一个实验是________。