某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：\(\rm{B(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{C(KI-}\)淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{D(FeBr_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{E(}\)混有\(\rm{SO_{2}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{F(}\)水\(\rm{)}\)、\(\rm{H(}\)紫色石蕊溶液\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

\(\rm{(2)}\)Ⅰ中\(\rm{b}\)瓶内加入的液体最好是________。

\(\rm{(3)B}\)中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

\(\rm{(4)C}\)中的实验现象为______________________

\(\rm{(5)E}\)中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式： _________________

\(\rm{(6)G}\)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出\(\rm{G}\)中发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(7)H}\)中的实验现象为____________________________________________，其原因是____________________________________________________。

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，如图所示， 根据要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 __    \(\rm{\_}\)______________ ； 在反应中浓盐酸体现还原性和______性；若反应中消耗盐酸\(\rm{4mol}\)，则理论上体现还原性的酸是______\(\rm{ mol}\)，生成氯气的实际量______\(\rm{1 mol(}\)填大于，等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)新制的氯水含有多种成分，能使淀粉碘化钾变蓝的是______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；能使紫色石蕊试液先__________后_______。氯水放一段时间酸性会变_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。往氯水中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液生成白色沉淀的离子方程式 ____________________

\(\rm{(5)}\)实验室也常用浓盐酸与\(\rm{KClO_{3}}\)溶液反应快速制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应方程式如下：\(\rm{6HCl+KClO_{3}═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)双线桥法表示电子转移方向和数目。

\(\rm{②}\)上述反应中的氧化产物与还原产物的质量比是______

\(\rm{③}\)若反应生成了\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)，则转移电子数为 __

硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼\(\rm{(BCl_{3})}\)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107. 3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5 ℃)}\)，且三氯化硼用于制取乙硼烷\(\rm{(B_{2}H_{6})}\)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的作用分别是________________、________________。

\(\rm{(3)}\)可以用盛装____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替装置\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其理由是__________。

\(\rm{a.}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{b.}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{c.}\)同时点燃\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两处酒精灯

某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。\(\rm{[A}\)装置中发生反应的化学方程式：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{) == 2KCl+2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑+ 8H_{2}O ]}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)、\(\rm{A}\)装置中\(\rm{a}\)仪器的名称是            。

\(\rm{(2)}\)、制取氯气反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)所起的作用是    \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验进行一段时间后，可观察到     \(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)装置中有色布条褪色，其褪色原因是                                     。

\(\rm{(4)}\)、当氯气进入\(\rm{D}\)装置后，可观察到溶液颜色变为      \(\rm{(}\)填“红色”或“蓝色”\(\rm{)}\)，写出相关反应的化学方程式                                  。

\(\rm{(5)}\)、\(\rm{E}\)装置中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是                                    。

\(\rm{(6)}\)、用\(\rm{31.6 g KMnO_{4}}\)固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下    \(\rm{L}\)氯气。\(\rm{(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158 g·mol^{—1})}\)

【知识拓展】

\(\rm{(7)}\)、近年来，某些含氯的化合物\(\rm{(}\)如\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)等\(\rm{)}\)在生产、生活中应用广泛。

\(\rm{①}\)高效净水剂\(\rm{ClO_{2}}\)中氯元素的化合价为            。

\(\rm{②NaClO}\)是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有\(\rm{NaClO}\)，请写出\(\rm{NaCIO}\)在洗涤过程中的一种作用                                          。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装罝\(\rm{A}\)中制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式为____________________，\(\rm{4molHCl}\)参加反应，生成的氯气体积________\(\rm{22.4L(}\)标况\(\rm{)(}\)填 \(\rm{ > }\) 、\(\rm{=}\)、 \(\rm{ < )}\)。

\(\rm{(2)}\)装罝\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为 ________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含\(\rm{Cl}\)元素的分子有______________________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，测得装罝\(\rm{D}\)溶液中存在大量\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)通过装置\(\rm{D}\)溶液时发生反应的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)发生反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(5)}\)用滴管把\(\rm{C}\)中新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失，对产生该实验现象的原因有两种推测：\(\rm{①}\)是氯水中次氯酸的漂白性使它由红色变为无色；\(\rm{②}\)是氯水中的酸性\(\rm{(H^{+})}\)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的，向变色后的溶液中加入_______________，若出现___________的现象，则证明\(\rm{①}\)是正确的。

\(\rm{12.}\)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在\(\rm{A}\)处通入氯气，图中\(\rm{B}\)为开关，关闭\(\rm{B}\)时，\(\rm{C}\)中红色布条颜色无变化；打开\(\rm{B}\)时，\(\rm{C}\)处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是          。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图\(\rm{2}\)中的           。

\(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜        \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________________。

\(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为                                                           ，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是                                                            。