利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：

\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学反应方程式为：___________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)生成一氯代物的化学反应方程式____________。该反应类型属于____

\(\rm{(3)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)控制气体流速；\(\rm{②}\)将气体混合均匀；\(\rm{③}\)________________。

\(\rm{(4)D}\)装置中的石棉上吸附着\(\rm{KI}\)饱和溶液及\(\rm{KI}\)粉末，其作用是____________________。

\(\rm{(5)E}\)装置的作用是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)：________。\(\rm{A.}\)收集气体\(\rm{B.}\)吸收氯气\(\rm{C.}\)防止倒吸\(\rm{D.}\)吸收氯化氢

\(\rm{(6)E}\)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从\(\rm{E}\)中分离出盐酸的最佳方法为______。

\(\rm{(7)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)________。

A.\(\rm{CH_{4\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{CH_{3}Cl}\)   \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2\;\;}}\)D.\(\rm{CHCl_{3\;\;}}\)E.\(\rm{CCl_{4}}\)

I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中\(\rm{a}\)为干燥的品红试纸，\(\rm{b}\)为湿润的品红试纸．

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{X}\)的名称______，装置\(\rm{V}\)氢氧化钠溶液的作用_________．

\(\rm{(2)}\)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住\(\rm{C}\)处_________．

\(\rm{(3)}\)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________________．

\(\rm{(4)}\)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________．

\(\rm{(5)}\)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到\(\rm{b}\)的红色褪去，但是并未观察到“\(\rm{a}\)无明显变化”这一预期现象的原因是____________________，为达到预期现象，应如何改进装置_______________________．

从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：\(\rm{B(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{C(KI-}\)淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{D(FeBr_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{E(}\)混有\(\rm{SO_{2}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{F(}\)水\(\rm{)}\)、\(\rm{H(}\)紫色石蕊溶液\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

\(\rm{(2)}\)Ⅰ中\(\rm{b}\)瓶内加入的液体最好是________。

\(\rm{(3)B}\)中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

\(\rm{(4)C}\)中的实验现象为______________________

\(\rm{(5)E}\)中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式： _________________

\(\rm{(6)G}\)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出\(\rm{G}\)中发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(7)H}\)中的实验现象为____________________________________________，其原因是____________________________________________________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验时，观察到装置\(\rm{C}\)中出现的现象是__________________，\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KI}\)反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(3)}\)若装置\(\rm{E}\)中布条不褪色，装置\(\rm{F}\)中布条褪色，则装置\(\rm{D}\)中盛放的试剂甲是_________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，如图所示， 根据要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 __    \(\rm{\_}\)______________ ； 在反应中浓盐酸体现还原性和______性；若反应中消耗盐酸\(\rm{4mol}\)，则理论上体现还原性的酸是______\(\rm{ mol}\)，生成氯气的实际量______\(\rm{1 mol(}\)填大于，等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)新制的氯水含有多种成分，能使淀粉碘化钾变蓝的是______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；能使紫色石蕊试液先__________后_______。氯水放一段时间酸性会变_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。往氯水中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液生成白色沉淀的离子方程式 ____________________

\(\rm{(5)}\)实验室也常用浓盐酸与\(\rm{KClO_{3}}\)溶液反应快速制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应方程式如下：\(\rm{6HCl+KClO_{3}═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)双线桥法表示电子转移方向和数目。

\(\rm{②}\)上述反应中的氧化产物与还原产物的质量比是______

\(\rm{③}\)若反应生成了\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)，则转移电子数为 __

\(\rm{(5)}\)在本实验中，还可通过测定\(\rm{m(CuO)}\)和\(\rm{m(Cu)}\)，或_____和______达到实验目的