​\(\rm{(5)}\)氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：\(\rm{B(H_{2}S}\)的水溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{C(KI-}\)淀粉溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{D(FeBr_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{E(}\)混有\(\rm{SO_{2}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)、\(\rm{F(}\)水\(\rm{)}\)、\(\rm{H(}\)紫色石蕊溶液\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)中化学反应\(\rm{HCl}\)体现了___________   _____________性质。

\(\rm{(2)}\)Ⅰ中\(\rm{b}\)瓶内加入的液体最好是________。

\(\rm{(3)B}\)中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

\(\rm{(4)C}\)中的实验现象为______________________

\(\rm{(5)E}\)中产生白色沉淀，共发生了两个反应，写出发生的离子方程式：______________________   ________________________________

\(\rm{(6)H}\)中的实验现象为____________________________________________。

常温下氨气能被氯气氧化生成\(\rm{N_{2}}\)，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气的制备

\(\rm{(1)}\)上图中可用于制备氨气的装置都有哪些________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，用\(\rm{D}\)装置收集氨气时_____口进_____口出。氨气的尾气吸收选择装置_____\(\rm{(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)

\(\rm{(2)}\)为了制备纯净干燥的氨气，装置\(\rm{C}\)在过程中至少用到________次，起作用是 _________________________________\(\rm{(}\)用几次写几次作用\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{k_{1}}\)、\(\rm{k_{2}}\)关闭\(\rm{)}\)。

打开\(\rm{k_{1}}\)，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约\(\rm{3}\)倍于氯气体积的氨气，关闭\(\rm{k_{1}}\)，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验过程：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸。

Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)。

Ⅳ\(\rm{.……}\)

\(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

\(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是________。

\(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，得电子能力逐渐________\(\rm{(}\)填“增强\(\rm{’’}\)或“减弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)反应结束后，分别取\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：\(\rm{D}\)中溶液：_____________，\(\rm{F}\)中溶液：_________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

                           图\(\rm{1}\)                                  图\(\rm{2}\)                             图\(\rm{3}\)

\(\rm{(1).A}\)中若是图\(\rm{2}\)装置，且如果\(\rm{A}\)中只能装一种正盐，图\(\rm{2}\)的试管中发生的化学方程式为：______________________________________

\(\rm{(2).}\)用图\(\rm{3}\)装置能否代替图\(\rm{2}\)_____________________，\(\rm{(}\)填：“能”或“不能”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3).B}\)中装置的作用_________________________________________  

\(\rm{(4).C}\)中的化学反应方程式为__________________________________

\(\rm{(5).E}\)中溶液中的的现象：_____________________，有关反应方程式为：__________________；________________； _______________________________；