1．

某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{5mL 98％}\)的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管\(\rm{A}\)，观察到\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均为气池产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中先出现浑浊后浑浊消失：反应较长时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接________、________接\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)接________、________接\(\rm{d}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。

\(\rm{(4)D}\)中浑浊消失的离子反应方程式为________________。

2．

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\)铜片和\(\rm{20mL 18mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应\(\rm{?}\)简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉    \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{c.}\)再加入银      \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

3． 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)生成的黑色物质\(\rm{(}\)单质\(\rm{)}\)是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.强氧化性
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{(2)}\)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ______ ，说明这种气体具有 ______ 性；将\(\rm{(2)}\)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂 ______ ．

4． 在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热，把放出的气体通入品红溶液中\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)按上图所示组装好装置，若要顺利完成该实验，还需要一种玻璃仪器，请写出其名称：________。

\(\rm{(2)}\)为了防止气体产物污染空气，要让反应最快终止，最简单有效的操作是__________

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________。

    \(\rm{(4)}\)待反应终止，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，所得溶液的颜色为________。

    \(\rm{(5)}\)将实验过程中放出的气体通入品红溶液，可以观察到品红溶液褪色，若对褪色后的溶液加热，可以观察到的现象是___________________________。

5． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于前三周期\(\rm{.A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{E}\)是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{M}\)的结构简式为____________．
\(\rm{(2)}\)在元素周期表中，\(\rm{E}\)元素位于第____________周期____________族\(\rm{.}\)用电子排布式写出\(\rm{E}\)元素基态原子的价电子构型____________．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)的第一电离能的大小关系是\(\rm{C}\)____________\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在一密闭容器中发生反应\(\rm{2CD_{2}(g)⇌2CD(g)+D_{2}(g)\triangle H > O}\)，反应过程中\(\rm{CD_{2}}\)的浓度随时间变化的情况如图所示．
\(\rm{①}\)依曲线\(\rm{A}\)，反应在\(\rm{3min}\)内\(\rm{D_{2}}\)的平均反应速率为____________．
\(\rm{②}\)若曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是____________\(\rm{(}\)填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别对应的反应平衡常数大小关系是\(\rm{K_{A}}\)____________\(\rm{K_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)甲同学用图\(\rm{1}\)所示装置对\(\rm{E}\)元素单质与浓硫酸的反应进行实验\(\rm{.①}\)检查装置气密性后，将过量的\(\rm{E}\)元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时\(\rm{.t_{1}}\)时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变\(\rm{.}\)甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图\(\rm{2.}\)在\(\rm{0～t_{1}}\)时间段，\(\rm{E}\)表面没有气泡生成，说明\(\rm{E}\)在浓硫酸中发生了____________；\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段，反应生成的气体是____________\(\rm{.}\)写出开始加热时发生反应的化学方程式____________．

6．

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设\(\rm{(}\)猜想\(\rm{)}\)引导下的探究肯定没有意义的是(    )

A．探究\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应可能有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)生成

B．探究\(\rm{Na}\)与水反应可能生成\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)

C．探究浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有\(\rm{CuS}\)

D．探究向滴有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是\(\rm{HClO}\)的漂白性

7． 下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

\(\rm{(1)A}\)试管中发生反应的化学方程式为___。
\(\rm{(2)}\)反应一段时间后，可观察到\(\rm{B}\)试管中的现象为_____。
\(\rm{(3)C}\)试管口浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉团作用是____。
\(\rm{(4)}\)如将\(\rm{B}\)试管换成\(\rm{D}\)试管，并从直立导管中向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是____　、_____。\(\rm{(}\)要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)实验结束后，证明\(\rm{A}\)试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_____。
\(\rm{(6)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料\(\rm{1}\)：

硫酸浓度\(\rm{mol/L}\)	黑色物质出现的温度\(\rm{∕℃}\)	黑色物质消失的温度\(\rm{∕℃}\)
\(\rm{15}\)	约\(\rm{150}\)	约\(\rm{236}\)
\(\rm{16}\)	约\(\rm{140}\)	约\(\rm{250}\)
\(\rm{18}\)	约\(\rm{120}\)	不消失

  

资料\(\rm{2}\)：

\(\rm{X}\)射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{CuS}\)、\(\rm{Cu_{7}S_{4}}\)中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是____。
　\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
　\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
　\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L}\)
　\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

8．

\(\rm{(1)}\)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式       ，若有\(\rm{1.2g}\)木炭粉参加反应则转移电子       \(\rm{mol}\)
\(\rm{(2)}\)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物\(\rm{.}\)这些装置的连接顺序\(\rm{(}\)按产物气体从左至右的流向\(\rm{)}\)是\(\rm{(}\)填装置的编号\(\rm{)}\)： ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可观察到装置\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)瓶的溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶的溶液不褪色，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是 ______ ，装置\(\rm{②}\)中所加的固体药品是 ______ ，可确证的产物是 ______ ，置\(\rm{③}\)中所盛溶液是 ______ ，可验证的产物是 ______ ．

9． 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置\(\rm{(}\)图中省略了夹持仪器\(\rm{)}\)来测定某铁碳合

金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．
\(\rm{(1)m}\)克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均无明显现象，其原因是\(\rm{①}\)常温下碳与浓硫酸不反应；\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出加热时\(\rm{A}\)中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中的现象是： ______ ；\(\rm{C}\)的作用是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)待\(\rm{A}\)中不再逸出气体时，停止加热，拆下\(\rm{E}\)并称重，\(\rm{E}\)增重\(\rm{bg.}\)则铁碳合金中铁的质量分数为 ______  \(\rm{(}\)写表达式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)反应一段时间后，用滴管吸取\(\rm{A}\)中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：\(\rm{A}\)：只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；\(\rm{B}\)：只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；\(\rm{C}\)： ______ \(\rm{.}\)验证\(\rm{C}\)的实验方法是 ______ ．

10． 某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)气体．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中观察到的现象是 ______ ，说朋这种物质具有 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”或“漂白性”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液用于除去\(\rm{SO_{2}}\)，是利用了\(\rm{SO_{2}}\)具有 ______ 填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，其目的是 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)；
甲：防止\(\rm{SO_{2}}\)干扰\(\rm{CO_{2}}\)的检验        乙：可吸收\(\rm{CO_{2}}\)气体
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中观察到的现象是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．