2.
实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
______
.
(2)称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe
3+之外还可能含有Fe
2+.若要确认其中的Fe
2+,应选用
______
(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水 D.酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO
2+Br
2+2H
2O=2HBr+H
2SO
4反应,然后加入足量BaCl
2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO
2的体积分数为
______
.
[探究二]
根据上述实验中SO
2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H
2和CO
2两种气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是
______
.
(4)分析Y气体中的CO
2的理由是
______
(用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认CO
2的存在,需在装置中添加M于
______
(填序号).
A.A之前 B.A-B间 C.B-C间 D.C-D间
(6)如果气体Y中含有H
2,预计实验现象应是
______
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