在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(    )

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验 \(\rm{I}\)：反应产物的定性探究\(\rm{——}\)按如下图装置\(\rm{(}\)固定装置已略\(\rm{)}\)进行实验：

\(\rm{⑹}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为 \(\rm{Cu_{2}S}\)。产生 \(\rm{Cu_{2}S}\) 的反应为 \(\rm{a Cu+b H_{2}SO_{4}\xrightarrow[]{∆} c Cu_{2}S+d CuSO_{4}+ eH_{2}O}\)。则 \(\rm{a∶b=}\)   __________      

某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

\(\rm{(1)}\)提出假设：

假设一：加热时，稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

假设二：加热时，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

\(\rm{(2)}\)设计实验：

实验前，试管\(\rm{B}\)中盛放的是________\(\rm{(}\)填“品红”或“酚酞”\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{(3)}\)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.强氧化性　　　　\(\rm{B.}\)脱水性　　　　\(\rm{C.}\)吸水性

\(\rm{(4)}\)问题与讨论：

\(\rm{①}\)有同学认为该装置不完善，\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成了一种大气污染物，该气体是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；他建议在试管\(\rm{B}\)口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；

A.稀盐酸　　　　\(\rm{B.NaOH}\)溶液　　　　\(\rm{C.NaCl}\)溶液

\(\rm{②}\)该兴趣小组在探究\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应时，将质量为\(\rm{5.0 g}\)的可移动\(\rm{Cu}\)丝部分伸入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，充分反应后，\(\rm{Cu}\)丝剩余\(\rm{3.4 g}\)，将试管\(\rm{A}\)中液体稀释成\(\rm{100 mL}\)溶液。该溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)物质的量浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

浓\(\rm{H2SO4}\)与炭反应，其产物成分可用下图装置来确认：

\(\rm{(1)A}\)装置中反应的化学方程式为                               ；

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)的现象                ；装置\(\rm{C}\)的作用是                ，\(\rm{E}\)中盛放的试剂是           ，目的是：                               

\(\rm{(3)}\)请用\(\rm{1}\)、\(\rm{2…}\)等标号，写出装置的连接顺序：\(\rm{1-}\)                     。

\(\rm{(4)B}\)装置中反应的离子方程式                                   ；

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：

 【探究一】

\(\rm{(1)}\)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                     ；在加热条件下，少量铁与过量浓硫酸反应的化学方程式为                                 。

\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0g}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。     

 \(\rm{①}\) 甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用              ；   

 \(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水   \(\rm{b.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液   \(\rm{c.}\)浓氨水    \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\) 乙同学取\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O===2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为             。

【探究二】

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是                                              ；

\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的                                \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于                ；

\(\rm{a.A}\)之前            \(\rm{b.A-B}\)间            \(\rm{c.B-C}\)间       \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有气体\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是                                。

用下图所示实验装置\(\rm{(}\)夹持仪器已略去\(\rm{)}\)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(    )

某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学认为反应所得气体\(\rm{Y}\)中除含有\(\rm{SO_{2}}\)外还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体在标准状况下密度为\(\rm{0.0893g/L.}\)甲同学设了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________．

\(\rm{(2)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的________\(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.A}\)之前   \(\rm{b.A-B}\)间   \(\rm{C.B-C}\)间   \(\rm{d.C-D}\)间

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学探究二氧化硫分别与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的实验．

\(\rm{(4)}\)过量的\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为________．

\(\rm{(5)}\)乙同学将\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{BaCL_{2}}\)溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作\(\rm{①}\)的名称为________，试剂\(\rm{A}\)的化学式为________．

\(\rm{(6)}\)实验表明，乙同学加入试剂\(\rm{A}\)后，白色沉淀未见溶解，通过分析写出产生该白色沉淀的离子方程式是________．