9.
某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下:
方法一
\(\rm{(1)}\)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)甲同学取\(\rm{6.4 g}\)铜片和\(\rm{10 mL 18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:_________________________________________________。
实验结论:所得灰白色固体的化学式为________。
\(\rm{(3)}\)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是\(\rm{(}\)用化学反应方程式回答\(\rm{)}\) 。直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
方法二
\(\rm{(4)}\)丙同学认为的实验方案不好,他自己设计的思路是:\(\rm{2Cu+O_{2} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{2CuO}\),\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)。对比甲同学的方案,你认为丙同学的优点是\(\rm{①}\)____________________,\(\rm{②}\)____________________。
方案三
\(\rm{(5)}\)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式:_______________________________________________________________。
\(\rm{(6)}\)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法,写出该方法中的化学反应方程式: .