为了探究\(\rm{HClO}\)的漂白性，某同学设计了如下实验。

\(\rm{(1)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，从集气瓶\(\rm{A}\)中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________，从集气瓶\(\rm{B}\)中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________，其中发生的反应是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了确证是\(\rm{HClO}\)使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________，烧杯中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是__________；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是________________________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应，写出该反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)处依次放入_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞后，接下来的操作是________________________。\(\rm{(}\)写出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)相关操作\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{2.33g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为__________________。有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是______________________________________。

某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体\(\rm{E}\)的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该项研究\(\rm{(}\)实验\(\rm{)}\)的主要目的____________________

\(\rm{(2)}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是___________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的实验现象 ___________________________装置\(\rm{C}\)的实验现象 ____________________________

\(\rm{(4)}\)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________________________________________。请在图中的\(\rm{D}\)处以图的形式表明消除事故隐患的措施。

为了探究\(\rm{HClO}\)的漂白性，某同学设计了如下的实验。

\(\rm{(1)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，从集气瓶\(\rm{A}\)中干燥的红色布条的现象可得出的结论是                ；从集气瓶\(\rm{B}\)中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                 ，其中发生的反应的离子方程式为                                          。

\(\rm{(2)}\)为了确证是\(\rm{HClO}\)使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是            。

\(\rm{(3)}\)烧杯中溶液所起的作用是    ，烧杯中所发生反应的离子方程式为       。

\(\rm{(4)}\)为保证实验安全，当氯气以每分钟\(\rm{1.12L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的流速匀速通入时，若实验需耗时\(\rm{4}\)分钟，小烧杯中盛\(\rm{2 mol·L^{—1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积至少应为      \(\rm{mL}\)。