知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置$\rm{(}$如图$\rm{1}$所示$\rm{)}$，用环己醇制备环己烯。

已知：

$\rm{ \xrightarrow[85 ^{\circ} C]{{浓}H_{2}SO_{4}}}$

$\rm{+H_{2}O}$

	相对分子质量	密度$\rm{/g⋅cm^{-3}}$	熔点$\rm{/℃}$	沸点$\rm{/℃}$	溶解性
环己醇	$\rm{100}$	$\rm{0.96}$	$\rm{25}$	$\rm{161}$	能溶于水
环己烯	$\rm{82}$	$\rm{0.81}$	$\rm{-103}$	$\rm{83}$	难溶于水

$\rm{(1)}$制备粗品
将$\rm{12.5mL}$环己醇与$\rm{1mL}$浓硫酸加入试管$\rm{A}$中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管$\rm{C}$内得到环己烯粗品。
$\rm{①}$在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为 ______ 。
$\rm{②}$如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$。
A.立即补加 $\rm{B.}$冷却后补加 $\rm{C.}$不需补加 $\rm{D.}$重新配料
$\rm{③}$将试管$\rm{C}$置于冰水中的目的是 ______ 。
$\rm{(2)}$制备精品
$\rm{①}$环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 ______ 层$\rm{(}$填“上”或“下”$\rm{)}$，分液后用 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$洗涤。
$\rm{a.}$酸性$\rm{KMnO_{4}}$溶液 $\rm{b.}$稀硫酸 $\rm{c.Na_{2}CO_{3}}$溶液
$\rm{②}$再将提纯后的环己烯按如图$\rm{2}$所示装置进行蒸馏。图中仪器$\rm{a}$ 的名称是 ______ 。实验中冷却水从 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 ______ 。
$\rm{(3)}$若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量 ______ $\rm{(}$填“高于”、“低于”$\rm{)}$理论产量。本实验所得到的环已烯质量为$\rm{6.25g}$，则产率是 ______ 。

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2．葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是 ______ ．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C₆H₁₂O₆（葡萄糖） $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E9%85%B6%7D%7D$ 2 ______ +2C₂H₅OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ______ ．
②试管b中盛放的试剂是饱和 ______ 溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ______ ．
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 ______ （填序号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
（4）某有机物的结构简式为HOOC-CH═CHOH．验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ______ ，产生的现象为 ______ ．

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3． “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）实验时为防暴沸，还要在试管内加入 ______
（2）浓硫酸的作用是：① ______ ；② ______
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，
不能插入溶液中，目的是 ______ ．
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是（按条简单回答） ______
（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ______ ，该过程中发生反应的化学方程式是 ______ ．

难度：中等

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4．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式 ______
②试管Ⅱ中盛的试剂是 ______ ．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ______ ．

难度：较易

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5．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ______ ，其目的是 ______ ．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： ______ ．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯，为什么？ ______ ．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是 ______ ，试剂b是 ______ ；分离方法①是 ______ ，分离方法②是 ______ ，分离方法③是 ______ ．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 ______ ．

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6．乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：
2CH₃COOC₂H₅ $%20%5Cxrightarrow%7BC_%7B2%7DH_%7B5%7DONa%7D$ CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH．
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．
（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的 ______ 液体，目的是 ______ ．将钠熔化成钠珠的目的是 ______ ．

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸点（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．
①长玻璃导管的作用是 ______ ．
②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 ______ （写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．
（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行
______ （实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是
______ ．
（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．
粗产品 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%97%A0%E6%B0%B4%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%93%8D%E4%BD%9C%7DX%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%B0%B4%E6%B5%B4%E8%92%B8%E9%A6%8F%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%87%8F%E5%8E%8B%E8%92%B8%E9%A6%8F%7D%7D$ 乙酰乙酸乙酯
加无水硫酸钠固体的作用是 ______ ，操作X中使用的玻璃仪器有 ______ ，水浴蒸馏收集得到的馏分是 ______ ．

难度：中等

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7．

乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：
C₂H₅OH+C₂H₅OH $%20%5Cxrightarrow%5B140%E2%84%83%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%7D$ C₂H₅OC₂H₅+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为 ______ 、 ______ 、 ______
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是 ______
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入 ______ （填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集 ______ ℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有 ______
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释： ______ ．

难度：较易

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8．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是 ______
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ______ ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ______ ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 ______
（4）该实验中长导管的作用是 ______ ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 ______
（5）试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是 ______
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 ______ ．

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9．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是 ______ ．该官能团的电子式 ______
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 ______ ．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 ______ ，主要作用 ______
（5）可用 ______ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 ______ ．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ______ ．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化．

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10．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是 ______ ，D中官能团的名称是 ______ ，反应①的反应类型是 ______ 反应．
（2）反应②的化学方程式是 ______ ．
反应④的化学方程式是 ______ ．
（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是 ______ ．
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ______ ．
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ______ （填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应， ______ （能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ______ ．

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	相对分子质量	密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\)	熔点\(\rm{/℃}\)	沸点\(\rm{/℃}\)	溶解性
环己醇	\(\rm{100}\)	\(\rm{0.96}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{161}\)	能溶于水
环己烯	\(\rm{82}\)	\(\rm{0.81}\)	\(\rm{-103}\)	\(\rm{83}\)	难溶于水