无水\(\rm{CaCl_{2}}\)具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{SiO_{2}}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)生产无水氯化钙的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)为了提高步骤\(\rm{①}\)的反应速率，可以采取的措施是_________________；写出\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)在酸浸中发生反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的主要成分是___________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)发生的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A1^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\) 如下：

加入试剂\(\rm{a}\)的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，调节\(\rm{pH}\) 的范围为____________________。

\(\rm{(5)}\)加入试剂\(\rm{b}\) 的目的是使溶液酸化，试剂\(\rm{b}\) 可以选择下列试剂__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.硫酸                \(\rm{B.}\)硝酸                \(\rm{C.}\)氢硫酸               \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)用到的操作方法有蒸发浓缩、_______________和_____________。

\(\rm{(7)}\)已知某一温度时\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)，向\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液中加入\(\rm{NaOH}\) 固体，假设溶液的体积不变，要生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，应使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\)最小为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(8)}\)测定样品中\(\rm{Cl^{-}}\)含量的方法：\(\rm{A.}\)称取\(\rm{0.7500g}\) 样品，溶解，在\(\rm{250mL}\) 容量瓶中定容；\(\rm{B.}\)量取\(\rm{25.00mL}\) 待测液于锥形瓶中； \(\rm{C.}\)用\(\rm{0.05000mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)滴定至终点，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的平均体积为\(\rm{25.00mL}\)。计算上述样品中\(\rm{CaCl_{2}}\) 的质量分数为_______。

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

       \(\rm{(1)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________。

       \(\rm{(2)}\)洗气瓶\(\rm{C}\)中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：____________。

       乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

       \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________________________________。

       \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中洗涤沉淀的操作步骤是____________________________________。

       \(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{V L(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为________________ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

       丙方案：将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，其余步骤与乙方案相同。

       \(\rm{(6)}\)你认为丙方案是否合理，说明理由：__________________________________。

\(\rm{(7)}\)若将尾气通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________

       \(\rm{A. Na_{2}S}\)    \(\rm{B.AgNO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.}\)稀氨水    \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)溶液     \(\rm{E.}\)溴水

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

\(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

\(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中盛有浓盐酸，\(\rm{B}\)中盛有\(\rm{MnO_{2}}\)，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：                       。

\(\rm{(2)C}\)中盛有饱和食盐水，其作用是       。\(\rm{D}\)中的作用是       。

\(\rm{(3)E}\)中\(\rm{Cl_{2}}\)能使湿润的红色布条褪色的原因是                    。

\(\rm{(4)F}\)中是\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，现象是        发生反应的化学方程式为                                       

\(\rm{(5)G}\)中是\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，现象是          有关化学反应的离子方程式为                                  

\(\rm{(6)H}\)中盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，其作用是     发生反应的化学方程式为          。

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)碳酸钙的制备

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

\(\rm{(2)}\)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

​

\(\rm{a.}\) 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 \(\rm{b.}\)玻璃棒用作引流

\(\rm{c.}\)将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁  \(\rm{d.}\)滤纸边缘高出漏斗

\(\rm{e.}\)用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)过氧化钙的制备

\(\rm{CaCO_{3} \xrightarrow[②]{稀盐酸,煮沸,过滤} }\)滤液\(\rm{ \xrightarrow[冰浴③]{氨水和双氧水} }\) \(\rm{ \xrightarrow[]{过滤} }\) 白色晶体

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

\(\rm{(5)}\)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

\(\rm{(6)}\)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一、甲组同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成\(\rm{NO}\)。

\(\rm{(1)}\)如图，将铜丝伸入到稀硝酸后，反应现象：________________

\(\rm{(2)}\)如图实验中，用可抽动的铜丝，其优点是______________

写出稀硝酸与铜反应的化学反应方程式__________________该反应中硝酸所表现出来的化学性质有_______________________

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{100mL}\)混合溶液中，\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4 mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)，向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热待充分反应后，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是__________\(\rm{g}\)

\(\rm{(4)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的各种装置中，合理的是 ________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

\(\rm{(5)}\)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象___________

\(\rm{(6)}\)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了\(\rm{NO_{2}}\)气体所致。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是_________________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{②}\)加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{③}\)向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

\(\rm{④}\)向饱和硝酸铜溶液中通入\(\rm{NO_{2}}\)气体，观察颜色变化

实验三、丙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用\(\rm{a mol Fe}\)和含\(\rm{b mol HNO_{3}}\)的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且硝酸只被还原成\(\rm{NO}\)，反应结束后溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}.}\)则：

\(\rm{(7)}\)反应结束后的溶液中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量\(\rm{n}\)的取值范围是______________________           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)反应结束后的溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量之比是\(\rm{3:1}\)，则\(\rm{b/a=}\)___________

草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝\(\rm{-}\)空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】

\(\rm{1.}\)铝的回收

\(\rm{①}\)称取\(\rm{16.0g}\)废弃电池原料；

\(\rm{②}\)用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

\(\rm{③}\)将滤液蒸干得到硫酸铝固体\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{2.}\)草酸铝的制备

\(\rm{④}\)配制\(\rm{250mL0.20mol/L}\)的硫酸铝溶液；

\(\rm{⑤}\)量取\(\rm{0.10mol/L}\)的草酸铵溶液\(\rm{20.00mL}\)，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，搅拌\(\rm{1h}\)；

\(\rm{⑥}\)沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为\(\rm{m_{2}g}\)。

【问题讨论】

\(\rm{(1)}\)在用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

\(\rm{(3)}\)铝的回收率为__________\(\rm{(}\)回收率\(\rm{=}\)回收铝的质量\(\rm{/}\)原料的质量\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是________________。

\(\rm{(5)}\)该研究小组在实验过程中发现，若用\(\rm{0.90mol/L}\)草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为\(\rm{(NH_{4})_{x}Al_{y}(C_{2}O_{4})_{z}·nH_{2}O}\)。现称取\(\rm{3.990g}\)该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知\(\rm{450℃}\)时剩余固体只有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。第\(\rm{II}\)阶段共产生气体\(\rm{2.016L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，该气体通入足量的石灰水中产生\(\rm{3.000g}\)沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_________。

兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BaS_{2}O_{5}}\)易溶于水\(\rm{)}\)

请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{1}}\)，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是_____________      __。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(5)}\)设计实验验证\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体在空气中已被氧化___________________________________。