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            • 1． 某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
              a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

              检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
              （1）实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是    （填代表备选试剂的字母）；F中的现象是    ．
              （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：    ．
              （3）请在图2中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
              （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是    mol，气体甲在标准状况下是    L（忽略气体溶解）．
              难度：中等
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            • 2． 有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
              ①[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
              ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
              他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
              【实验I】如图1：

              （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是    ．
              （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有    微粒，理由：    ．
              【实验Ⅱ】
              已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
              （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是    ．
              （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：    ，该反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
              【实验Ⅲ】
              该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
              （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴    （从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
              A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
              难度：较难
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            • 3． 在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其他铁系化合物的原料，如制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．试回答以下问题：
              已知：
              I．固体（NH4）2Fe（SO4）2隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
              Ⅱ．98%浓硫酸能顺利吸收SO3．
              （1）甲同学设计以下流程探究分解的部分产物．

              ①B装置预期的现象是    ，C装置的作用可能是    ，D装置可以检验分解产物中是否含有    ．
              ②加热前先通一会N2，再关闭气阀，其目的是    ．
              （2）乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，小组同学设计如图装置进行验证．

              ①不能选择E和F装置的原因是    ．
              ②加热样品A，然后依次连接G与H并进行实验，请你提出需要改进的方案：    ．
              ③已知饱和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8mol•L-1，Ksp（BaSO4）=5.4×10-7．通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？    ．
              ④当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是    ．为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）：    ．
              难度：中等
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            • 4． 某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
              Ⅰ．实验方案一
              （1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为    ．
              （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
              利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：

              实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：    ．
              Ⅱ．实验方案二
              如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

              （1）装置B中试剂X是    ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是    ．
              （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是    ．
              （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为    ；发生反应的离子方程式是    ．
              Ⅲ．实验方案三
              用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
              （1）M极发生的电极反应式为    ．
              （2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为    L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
              难度：中等
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            • 5． 某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反应进行探究 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

              （1）B装置的作用是    ．
              （2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是    ．
              （3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
              请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
              图2中pH下降的原因：    ．
              图3中pH下降的原因：    ．
              （4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是    或    ，可以证明其推断的实验方案是    ．
              （5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是    ．
              难度：中等
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            • 6． 某化学兴趣小组欲探究木炭与浓硝酸能否发生化学反应．
              I．[查阅资料]
              a．浓硝酸为不稳定性酸，在光照或加热的条件下易分解；
              b．四氧化二氮的熔点：-9.3℃，沸点：21℃．
              Ⅱ．[实验探究]
              （1）甲同学通过图1装置进行实验，实验观察到有红棕色气体产生，于是认为木炭与浓硝酸发生了化学反应．其反应的化学方程式为    ．
              （2）乙同学认为红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，其理由为    （用化学方程式表示），乙同学认为应该检验    （填化学式）来证明木炭与浓硝酸是否发生了反应，进而设计了如图2所示的实验装置（装置气密性良好）．

              （3）①玻璃仪器a的名称为    ；
              ②用平衡移动原理解释B装置的作用    （结合化学方程式与文字表述）；
              ③为了排除干扰，丙同学认为应在图2装置A、B之间增加一个装置，你认为下图所示装置合理的是（装置的连接胶管未画出）    （填编号）．

              Ⅲ．[实验结论]
              （4）乙同学观察到C装置中出现的现象是    ，从而证明了木炭与浓硝酸在加热条件下能发生反应．
              难度：中等
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            • 7． 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：
              （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是    ；化学反应方程式是    
              （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
              已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5．

              ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A    （填字母序号）；装置B中的作用是    
              ②确定产物中有N2生成的实验现象为    
              （3）设计实验证明：
              ①产物中存在Mg3N2：    
              ②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：    ．
              难度：中等
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            • 8． 某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程．NH3的转化过程如图所示：

              甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．

              （1）仪器a的名称是    ，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是    （填下列序号字母）．
              a．使氨气和氧气充分混合    b．控制通入氨气和氧气的体积比
              c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
              （3）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到    （填支持其观点的实验现象）．甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为    ．若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为    L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）．
              （4）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的  一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是    ．
              （5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是    ．
              难度：中等
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            • 9． TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
              Ⅰ．制备TiCl4
              实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）
                △  
              .
               
              TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

              物质熔点/℃沸点/℃其他
              CCl4-2376与TiCl4互溶
              TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
              请回答下列问题：
              （1）仪器A的名称是    ．
              （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②    ，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是    ．
              （3）装置E能否    （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是    
              （4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素    
              Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
              在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
              （5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式    ．
              （6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
                TiCl4 Mg MgCl2 Ti
               熔点/℃-25.0 648.8 714 1667
               
              沸点/℃              		 136.4 1090 1412 3287
              ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：    ．
              ②该滴定操作所用到的指示剂是    ．
              ③则TiO2质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•怀化模拟）某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
              （1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．
              （2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是    ．
              （填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
              （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：Na2CO3     NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
              （4）某同学称取8.4gNaHCO3，充分加热，理论上产生CO2气体的体积在标准状态下为    L．
              难度：中等
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