知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2mL0.1mol•L^-1FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	，．
Ⅱ	先向2mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L^-1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L^-1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为，．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：．
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管①中滴加，试管②中滴加．	预期现象① ，② ．结论．

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺和I^-物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为：．

难度：中等

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2．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：    ．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是    ．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是    ；证明溶液含有亚铁离子的方法是    ．
由以上可得结论是    （填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是    （填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则
x
y
为    （用含m、n的代数式表示）．

难度：中等

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3．（2016•南宁二模）HN0₃和 HN0₂是氮的两种重要含氧酸．HN0₂能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN0₂ ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
（1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl0₄和 HCl0、H₂S0₄和H₂S0₃等，由此推知：HN0₂是    （填“强酸”或“弱酸”）．
（2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点．检验硝酸钠中是否混有
亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为    ．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是    （填标号）．
A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
B．测定这两种溶液的 pH
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为    ．
（4 ）浓硝酸具有强氧化性．
①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解．该设计是否合理？    （“合理”或“不合理”），原因是    ．
②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为    ，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为    ．

难度：中等

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4．某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为    ；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是    ．
②取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：    ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为    ．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是    ．
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小外，还有    ．

难度：中等

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5．

（2016•大庆二模）SOCl₂是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl₂与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl₂还可作电池的正极材料．
Ⅰ．一种制备SOCl₂的常用方法是：SO₃+SCl₂=SOCl₂+SO₂，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：

	SO₃	SCl₂	SOCl₂	SO₂
熔点	16.8℃	-122℃	-104.5℃	-75.5℃
沸点	44.8℃	59℃	76℃	-10℃
颜色	无色	樱桃红色	无色	无色
备注		不稳定	不稳定，沸点以上分解

（1）A装置是由水槽、温度计、蒸馏烧瓶和    组装而成的，当蒸馏烧瓶中反应物出现
    现象时，说明反应完成，停止滴加SO₃．
（2）B中所盛药品是    ，装置C中药品及选择该药品的作用分别是    、    ．
（3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在    左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl₂电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，回答下列问题：
（4）电池正极发生的电极反应为    ．
（5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是    ．
（6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为    W•h•kg^-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=

电池输出电能

电池质量

，1W•h=3.6×10³J，法拉第常数F=96500c•mol^-1）．

难度：中等

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6．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是    ．冷凝管中冷水应从    （填“a”或“b”）处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是    （填序号）
酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、    和    ．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：    ；    （写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是    ．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
苯流失量（kg/t） 13 24.9 51.3 89.2
则1t苯可制得成品为    t（只要求列式）．

难度：中等

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7．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出制取氨气的化学方程式    ；
（2）棉花的作用是什么？    ．
（3）如何检验氨气已收集满？    ．
（4）甲同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是    ；根据实验现象说明氨气具有的性质是    ．
（5）乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度    （填“大于”、“小于”或“等于”）丙同学所得氨水的物质的量浓度．

难度：中等

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8．甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是    ．
（2）C中白色沉淀是    ，该沉淀的生成表明SO₂具有    性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是    ．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是    ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是    ．
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．

难度：中等

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9．我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+H₂O）

（1）甲同学设计实验的依据是    ；写出甲所选用的物质：B    ，C    ；
（2）图1中C处的实验现象为    ；该实验方案有明显不合理之处，请你指出    ．
（3）图2中B处的实验现象为    ；离子反应方程式为：    ．

难度：中等

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10．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是    ，所放试剂是    ．
②装置C中可观察到的现象是    ，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有    ．（写化学式）
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO₂和SO₃．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、    ；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N₂后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N₂的目的是    ．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有    ；G中发生反应的离子方程式为    ．
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：    ．

难度：中等

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项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2