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            • 1． 完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：

              （1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式    
              （2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有    、    
              （3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是    ；图中右边试管中的现象是    ；水的作用是    ．
              难度：中等
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            • 2． 某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
              （2）实验用品：
              仪器：    ；    ．（请填写两件主要的玻璃仪器）
              药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
              （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
              序号实验方案实验现象
              ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              ②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              （4）实验结论：    ．
              （5）问题和讨论：
              ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为    、    ．
              ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强    ．
              难度：中等
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            • 3． 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
              【提出问题】
              ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
              ②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性小于Cu2+的吗？
              ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
              【实验方案】
              （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、    （填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
              （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为    ．向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为    ．
              （3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为    ．

              【实验结论】
              （4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是    ．
              （5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：在高温时    ；在酸性溶液中    ．
              （6）CuO能被NH3还原．有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
                  ．
              难度：中等
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            • 4． 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

              （1）实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是    反应．
              （2）甲和乙两个水浴作用不相同．
              甲的作用是    ；乙的作用是    ．
              （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是    ．
              （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有    ．要除去该物质，可现在混合液中加入    （填写字母），然后，再通过蒸馏即可得到乙醛．
              a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
              （5）图中丙处导管应倾斜的原因是    ．
              （6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•淮南校级期中）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
              （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为    ，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为    ．
              （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：    ．
              （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
              ①仪器A、B组成的装置的作用是    ．
              ②C中发生反应的化学方程式为    ．
              ③该实验中尾气处理的方法为    ．
              ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．
              难度：中等
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            • 6． 下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
              【实验一】实验步骤如下：
              实验序号实验步骤
              ①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
              ②将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
              ③将铝条投入1mol/L的稀盐酸中
              （1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的    ．
              （2）实验①的现象是    ，反应的化学方程式是    ．
              【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

              （3）试剂A是    ；试剂B是    ；试剂C是    ．
              （4）试剂C在实验中所起的作用是    ，
              加入C振荡、静置后看到的现象是：    ．
              以上反应可以证明Cl2的非金属性    （填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 7． 如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

              酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
              （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：    ．
              （2）你认为哪个同学的观点正确？     （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）    
              A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
              B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
              C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
              D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
              （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？     （填“可靠”或“不可靠”）；理由是    ．
              （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量    的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成    ．发生加成反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
              甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，
              图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

              （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为    （填序号）；
              ①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
              （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式    ；
              （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为    ；
              （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为    ；
              （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式    ；
              （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？    （填“合理”或“不合理”）理由是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•重庆校级期中）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （1）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加    （填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是    ．
              （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加    （填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有    （填试剂）的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•眉山校级期中）某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
              实验一：以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为例，
              探究该反应是否为可逆反应．
              实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，将混合液均
              匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
              溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
              （1）若试管甲中出现    现象；
              乙试管中出现    现象，
              则说明该反应为可逆反应．
              实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：
              序号反应温度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸钙的形状t/min
              ①20210块状t 1
              ②20410块状t 2
              ③20210粉末t 3
              ④40210粉末t 4
              ⑤40410粉末t5
              ※t表示收集相同状况下体积都为a ml CO2所需的时间※
              （2）由表格中的信息可知实验二的目的是探究    
              （3）实验①和实验②是探究    对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有    
              （4）收集a ml CO2所需的时间最少的实验是    （填实验序号）
              难度：中等
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