知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•河池月考）某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱．请按要求回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是    ，其使用前需要    ．
（2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式
    ，如果图C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到    时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强．
（3）利用如图装置若要证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装    ，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性
（4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．则C中应装试剂为    ，实验现象为    可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法，    （填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为    ．（若“否”，后一空不须回答．）

难度：中等

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2．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下（图1）：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如2图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为    mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂在标准状况下的体积为    mL．
（2）测定NO的体积．
①从如图3所示的装置中，你认为应选用    装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是    ．
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是    填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置    （填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是    ．

难度：中等

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3．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为    ．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（2）写出产生CO₂的化学方程式    ．
（3）装置A中试剂的作用是    ，反应的离子方程式    ．
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是    ．
（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象    ．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是    ．

难度：中等

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4．常温下，NO、NO₂是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO₂的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO₂混合时可以与NaOH溶液反应．
Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
①将B装置下移，用反应产生的CO₂赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
②将A装置中铜丝放入稀HNO₃中，给A装置微微加热．
试回答下列问题：
（1）B仪器的名称是    ．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是    ．
（2）检验反应产物是NO的实验操作是    ．
（3）D溶液的作用是    ．（用化学方程式表示）
（4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正    ．
Ⅱ、铜与浓HNO₃反应生成NO₂，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．

（1）仪器连接顺序为    ．（用字母表示）
（2）证明反应后得到的是NO₂和NO混合气体的实验现象是    ．
（3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO₂得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO₂，请设计实验验证该结论是否正确    ．

难度：中等

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5．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO₃固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn0₄溶液、振荡	溶液呈紫色

难度：中等

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6．以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L^-1 CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用离子方程式解释现象Ⅰ：．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．
已知：Cu⁺

稀硫酸

Cu+Cu²⁺，Cu²⁺

I-

CuI↓（白色）+I₂．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-．

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是    ．
b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2-的理由是    ．
（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄^2-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和    ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：

步骤二：    （按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有    ．盐溶液间反应的多样性与    有关．

难度：中等

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7．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于

是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是    ．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为    ．
结论：甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是    ．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确．则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是    ．
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化．查阅资料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是    ．
②B中观察到的主要现象是    （填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是    （填字母编号）．
a．无水硫酸铜   b．无水氯化钙   c．碱石灰   d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：    ，则产物是NaNO₂．

难度：中等

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8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂    （填序号）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：    ．
装置C中氢氧化钠溶液的作用是    ．
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是    （任写2条）．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是    ．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是    ．

难度：中等

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9．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：
（1）A装置的名称为    ，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为    ．然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．
（2）甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为    ，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．
你认为甲同学的结论是否正确     （填“是”或“否”），加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为    ．
（3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL），将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向    ，此时电池的正极反应式为    ，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现    现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为    ．

难度：中等

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10．某小组同学在实验室研究Al与CuCl₂溶液的反应．
实验操作实验现象
ⅰ．红色物质附着于铝片表面
ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
（1）现象ⅰ中的红色物质是    ．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H⁺反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H⁺的原因    ．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是    ．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是    ．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因    ．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有    性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl₂溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl₂溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，改进之处是    ．

难度：中等

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实验操作	实验现象
	ⅰ．红色物质附着于铝片表面 ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀